Réaction d'ordre 2

[invite8b3b7476]

Bonjour à tous, je bloque sur un exercice de chimie, et je n'arrive vraiment pas à voir comment procéder, donc j'espère que vous pourrez m'aider.


Une réaction d'ordre 2 : [A]+[B]= [C]+[D].
(Réaction dans les conditions standards).

Tableau d'avancement :

Composés.....A.....+......B......=......C.......+........D
Etat Initial.......1.............1...............0.................0
Etat Final......0,4..........0,4............0,6..............0,6


On ajoute ensuite 0,6 mol du réactif [A].

Et là, il faut calculer le nouvel état final. Ce que je n'arrive pas à faire, quelqu'un pourrait-il m'aider svp ?
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[inviteac45697a]

est-ce que ta réaction est à l'équilibre?

j'ai l'impression que c'est le cas, si oui, il faut calculer la constante d'équilibre,
et la recalculer pour l'ajout

[invite8b3b7476]

Une fois l'ajout des 0,6mol du réactif [A], la réaction se poursuit jusqu'à un nouvel équilibre. Le problème c'est qu'il faut trouver soit-même les nouvelles concentrations, et là je ne comprends pas comment faire.

Car si je ne me trompe pas, la constante d'équilibre sera la même que pour la 1ière réaction, c'est à dire (O,6x0,6)/(0,4x0,4)=2,25.
Mais après, j'arrive bien à poser une équation, mais je pense que je m'égard si je fais :
(O,6+x)²/(1-x)(0,4-x)=2,25

Donc c'est pour ça que je demande votre aide.
J'ai également pensé à des relations avec l'énergie libre, ou avec les équations pour calculer la vitesse, mais je me suis égaré partout...
Alors aidez-moi svp ^^

[HarleyApril]

bonjour
tu ne t'égares pas, c'est effectivement une façon de procéder
il y a une autre façon qui te donnera peut-être un calcul moins compliqué, c'est de considérer une transformation à partir de l'état initial
tu aurais alors 1,6-x 1-x x et x ...
bonne continuation

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8b3b7476]

Oki merci. J'ai trouvé, j'avais fait une bête erreur de calcul.