Enthalpie, température et pression

[invite8740d5f2]

Bonjour,

Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer comment calculer l'enthalpie d'une réaction quand la température et la pression ne sont pas constantes ?

Je m'explique : j'essaie de résoudre un exercice où on me donne une réaction (1/2 SnO2 (s) + H2 (g) <--> H20 (g) + 1/2 Sn (s) ) et où je connais Kp à 650 °C (=1,63) et à 800 °C (=3,54). On me demande de calculer la différence d'enthalpie de la réaction.

J'ai la réponse (10,1 Kcal/mol) mais je ne comprends pas comment on y arrive...

Merci d'avance
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[moco]

Il manque une donnée pour résoudre ce problème. Avec K_p, on peut calculer DeltaG°, mais pas DeltaH°

[jeanne08]

Je pense que ce n'est pas la différence d'enthalpie mais l'enthalpie réactionnelle deltarH° que l'on te demande. On la suppose indépendante de la température . Tu peux donc appliquer la loi de Vant'Hoff :
dLn K /dT = deltarH°/R T^2 qui s'intègre alors par
Ln K1-LnK2 = - deltarH°/R *(1/T1 -1/T2 )

[inviteac45697a]

avec les kp on a les ∆G à 2 températures différentes,
∆G=∆H-T∆S,
donc avec 2 valeurs de ∆G on peut tracer une droite ∆G=f(T) et l'ordonnée à l'origine sera ∆H.

[A voir en vidéo sur Futura]