Relut
Alors soit une réaction avec une base faible:
On a Kb=([AH]*[OH-])/[A-]
[A-]=C (concentration d'origine) avec [AH]<<[A-]
[OH-]=[AH]
Soit Kb= [OH-]^2/C
Soit [OH-]= (Kb*C)^(1/2)
Maintenant Kb=Ke/Ka
On remplace on a
[OH-]=((Ke/Ka)*C)^(1/2)
Soit -log[OH-]= 1/2(PKe-Pka-LogC)=7-1/2Pka-1/2LogC
Or ce n'est pas possible c'est la formule pour obtenir [H3O+]
J'ai du faire une erreur de calcul, mais où ???
Merci
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