Voilà l'énoncé :
On fait barboter du chlorure d'hydrogène gazeux HCl(g) dans un volume V0 = 500mL d'eau pure.
Question 1 :
On obtient une solution notée SA. Comment nomme-t-on la solution SA ?
Question 2 :
Écrire l'équation de la dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau (HCl(g) + H2O ->…). Quel type de réaction est mis en jeu ? Justifier. Quels sont les couples mis en jeu ?
Pour l'équation je trouve : HCl(g) + H2O -> H+ + Cl- + H2O
Pouvez-vous m'aider à répondre à ces questions ?
Bonsoir,
J'ai fini ces 2 questions.
Voici la suite de l'énoncé :
On souhaite connaître le volume de gaz HCl ayant été dissout. Pour cela, on dose un volume VA = 20,0mL de la solution SA par une solution d'hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO-(aq)) de concentration CB = 0,20mol/L en suivant la conductance au cours du dosage.
Question 3 : Quelle est l'équation chimique du dosage ?
Ma réponse : H3O+ + HO- -> 2H2O
Na+ et Cl- étant des ions spectateurs.
Encore la suite de l'énoncé :
Les mesures effectuées lors d'un tel dosage conduisent aux valeurs suivantes :
Question 4 : Représenter les variations de la conductance G de la portion de solution en fonction du volume VB de solution basique versé. Justifier l'allure de la courbe.
Ma réponse :
La courbe croit puis décroît car la courbe change de réactif limitant. Ce changement a lieu à l'équivalence.
Question 5 : Déterminer la valeur du volume Véq de solution d'hydroxyde de sodium ajouté à l'équivalence. En déduire la concentration CA de la solution acide.
Ma réponse :
D'après la courbe, le volume équivalent est de 7mL.
Bonjour,
je pense que lorsqu'on te demande de justifier l'allure de la courbe, tu devrais peut-être le faire en parlant des conductivités molaires des ions en solution, avant le PE (point équivalent), au PE et après le PE.
Sinon, t'as tout bon. Je suppose qu'il reste au moins une question à cet exo.
Merci Colbec.
Il me reste effectivement une question : En déduire le volume de chlorure d'hydrogène gazeux ayant été dissout dans la solution.
"En déduire le volume" => c'est le volume molaire ?
Tu dois déterminer le volume de HCl dissous V(HCl) et pour cela tu dois trouver comment passer de la concentration en HCl, Ca, que tu as calculée à ce volume. Et effectivement, tu vas te servir du volume molaire Vm.
D'accord.
Donnée : Vm = 24,0 L/mol
Vm = V(HCl) / nA
V(HCl) = Vm x nA
V(HCl) = Vm x CA x VA
V(HCl) = 24,0 x 7,00.10-2 x 0,02
V(HCl) = 0,0336 L
V(HCl) = 33,6mL
Êtes-vous d'accord ?
donc expression literale est bonne juste que je n'ai pas verifie tes valeurs
non.
La question est de calculer le volume de gaz dissous dans la solution initiale SA, et non dans le volume de la prise d'essai (Va=20 mL) qui a servi à faire le dosage.V(HCl) = Vm x CA x VA
Merci pour vos réponses.
Pour calculer ce volume, il faut utiliser l'équivalence ?
Ah non. Je remplace VA par VO
c'est exact.
Et CA par CO non ?
Co???
La concentration Ca calculée grace au dosage correspond à la concentration d'HCl dans la prise d'essai, mais c'est aussi celle de la solution initiale (il n'y a pas eu de dilution): Ca = Co
Sinon, à quoi servirait le dosage!!
Ah oui.
Vm = V(HCl) / n
V(HCl) = Vm x n
V(HCl) = Vm x CA x V0
V(HCl) = 24,0 x 7,00.10-2 x 0,5
V(HCl) = 0,84 L
V(HCl) = 840mL
c'est bien ça.
Ok. Merci beaucoup !!
