Bonjour,
je bloque sur un exercice de chimie,
si quelqu'un pouvait prendre le temps de m'aider et me donner au moins une piste :
La glycine possède sur un même carbone le groupement amino -NH2 et le groupement carboxy -COOH
C'est un ampholyte acido-basique que l'on trouve en solution aqueuse sous forme d'amphion de formule semi-développée : +NH3 - CH2 - COO-
On le notera HG+- (le moins est en dessous du plus).
1)Donner les deux couples acido-basiques auxquels participe l'amphion dans le cas de la solution aqueuse de glycine.
2) pka1 = 2,3 (associé au groupement acide carboxylique)
pka2 = 9,6 (associé au groupe aminé)
Associer les pkai aux couples de la question 1).
Tracer un daigramme de prédominance.
3) On considère une solution aqueuse de glycine de concentration c0=0.010 mol/L
L'amphion sera noté HG+- par souci de clarté.
i)Déterminer tous les équilibres possibles. Exprimer les constantes d'équilibre correspondantes et les calculer.
ii)Etablir la relation donnant la valeur du pH de cette solution, calculerle pH de cette solution, justifier les approximations utilisées.
La 1) et la 2) je les ai faites mais la 3) je bloque : je ne vois pas pourquoi il y aurait plusieurs équilibres possibles !
Merci d'avance !
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