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Etude d'une solution de glycine



  1. #1
    helene.

    Etude d'une solution de glycine


    ------

    Bonjour,
    je bloque sur un exercice de chimie,
    si quelqu'un pouvait prendre le temps de m'aider et me donner au moins une piste :

    La glycine possède sur un même carbone le groupement amino -NH2 et le groupement carboxy -COOH
    C'est un ampholyte acido-basique que l'on trouve en solution aqueuse sous forme d'amphion de formule semi-développée : +NH3 - CH2 - COO-
    On le notera HG+- (le moins est en dessous du plus).

    1)Donner les deux couples acido-basiques auxquels participe l'amphion dans le cas de la solution aqueuse de glycine.

    2) pka1 = 2,3 (associé au groupement acide carboxylique)
    pka2 = 9,6 (associé au groupe aminé)
    Associer les pkai aux couples de la question 1).
    Tracer un daigramme de prédominance.

    3) On considère une solution aqueuse de glycine de concentration c0=0.010 mol/L
    L'amphion sera noté HG+- par souci de clarté.

    i)Déterminer tous les équilibres possibles. Exprimer les constantes d'équilibre correspondantes et les calculer.
    ii)Etablir la relation donnant la valeur du pH de cette solution, calculerle pH de cette solution, justifier les approximations utilisées.


    La 1) et la 2) je les ai faites mais la 3) je bloque : je ne vois pas pourquoi il y aurait plusieurs équilibres possibles !

    Merci d'avance !

    -----

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  3. #2
    HarleyApril

    Re : Etude d'une solution de glycine

    bonsoir
    les deux couples que tu as décrits précédemment pourraient exister
    ça fait deux équilibres
    ajoutons l'autoprotolyse de l'eau, voilà un troisième équilibre qui peut s'établir

    bonne continuation

  4. #3
    helene.

    Re : Etude d'une solution de glycine

    Bonsoir,
    et merci de me répondre !

    Cela veut dire qu'il y aurait :
    H3O+ + HO- = 2 H2O

    et pour les deux couples je trouve :

    HG+- / G-
    H2G2+ - / HG+-

    j'ai donc :

    2 HG+- = H2G2+ - + G-

    mais je ne vois pas la troisième ...

  5. #4
    helene.

    Re : Etude d'une solution de glycine

    C'est plutôt :

    HG+ - + H2O = G- + H3O+

    et

    H2G2+ - + H2O = HG+ - + H3O+

    Si on pouvait me confirmer se serait sympa !
    Merci.

  6. #5
    jeanne08

    Re : Etude d'une solution de glycine

    Il y a l'autoprotolyse de l'eau, l'action de HG+- sur l'eau en tant qu'acide , l'action de HG+- sur l'eau en tant que base et l'action de HG+- sur lui même ( ampholyte)
    Tu vas calculer les constantes d'équilibre et constater, que celle qui "marche" le moins mal est la quatrième, tu vas donc utiliser celle là pour faire ton calcul de pH ( c'est en cela que tu feras des approximations) ... Tu vas trouver la formule donnant le pH d'une solution d'un ampholyte !
    Dernière modification par jeanne08 ; 21/02/2010 à 09h33.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    helene.

    Re : Etude d'une solution de glycine

    D'accord, merci pour ta réponse.
    Il y a donc :

    2 HG+- = G- + H2G+

    HG+- + H2O = G- + H3O+

    HG+- + H2O = H2G+ + HO-

    2 H2O = H3O+ + HO-

    J'ai calculé les constantes d'équilibres pour chaque réaction et j'ai trouvé que le K de la 1ère réaction était supérieure aux autres donc que c'est la réaction prépondérante.

    Ensuite pour le pH j'ai utilisé la formule pH = 0.5 (pka1 + pka2) que j'ai redémontré (en utilisant "l'approximation" : H2G+ et G- sont majoritaires devant H3O+ et HO- donc [G-] = [H2G+] )

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