Bonjour tout le monde!
Depuis deja quelques heures je me casse la tete sur une exercice de chimie.
C'est a propos de la methode de mohr avec un dosage des ions Cl- avec des ions argents.
Je bloque sur la derniere question qui est
"Calculer la valeur maximal du pH pr que l'oxyde d'argent (Ag2O) n'apparaisse pas avant l'equivalence"
Je me suis dis qu'il y avait precipitation pour Qo>Ks
A la fin on trouve la relation pH>6.3-log[Ag+]
Le probleme c'est comment savoir [Ag+]?
Car le pKs (AgCl)=9.8 est plus grand que pKs(Ag2O)=7.7 (je l'ai divisé par 2 pour se ramener a 1 seul Ag echangé)
Dites moi si je suis ds la bonne voies, merci d'avances!
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