Bonjour,
Un potentiel à intensité nulle est-il le même quelque soit l'électrode étudiée ?
En effet, je place une solution d'acide sulfurique à0,1M désaérée.
Je mesure mon E à I=0 lorsque l'électrode de travail est en Pt puis après de nombreuses manip avec une en Aur.
Je constate qu'il est de 0,311 V/ECS pour Pt puis 0,323 V/ECS pour Aur.
A quoi est-ce du à votre avis ?
Merci !
quels sont les couples redox?
Et bien puisqu'il y a de l'acide sulfurique les couples sont H+/H2 et le solvant H20/02 .
en théorie il pourrait y avoir des phénomènes d'interactions spécifiques (genre adsorption) entre l'électrode et un des ions.
eventuellement essaye avec d'autres métal pour voire s'il n'y a pas d'erreur systémique
Absolument, il y a des phénomènes d'adsorption et désorption à la surface de l'électrode !
Mais en théorie le potentiel à intensité nulle est le même (pour les même couples étudiés) quelque soit l'électrode alors ?
je dirais plutôt non, car l'adsorption est spécifique au métal de l'électrode.
tu es entrain de faire des courbes electrocapillaires?
C'est un TP à vrai dire et je cherche à comprendre pour faire un compte rendu
Le TP consistait à caractériser les surfaces des électrodes par techniques électrochimies.
Lors de la mesure du E à I=0, cette question m'est venue à l'esprit et je ne comprend pas pourquoi cette valeur évolue en fonction du temps et du type d'électrode.
Merci en tout cas pour ta reflexion au sujet même si pour moi ça reste toujours flou
