Electrolyse de l'eau

**aztekorus** · 14/04/2010, 09h31

Bonjour à tous!

1/ Savez vous pourquoi, lorsqu'on effectue l'électrolyse de l'eau on acidifie le milieu?
J'ai pu lire que c'était pour rendre les solutions conductrices mais je ne voit pas ce qui empeche les réactions rédox aux electrodes si la solution n'est pas conductrice.
Peut-être est ce alors uniquement une question énergétique? (i=u/R...)

2/Que se passe-t-il si on trace des courbes intensité potentiel pour des solutions dont le pH diffère.
Je sais que les potentiels vont varier puisque la formule de Nernst donne pour H⁺/H₂, E=-0.06pH et pour O₂/H₂0 E=1.23-0.06pH mais y'a t'il d'autres modifications (notamment au niveau des pentes)

3/D'ailleurs vers quoi tendent les courbes i=f(E) au niveau du mur du solvant? Une verticale, une droite oblique, une exponentielle?

4/Enfin, comment expliquer que les surtensions soient des aspects cinétiques?

Merci de m'éclairer!!!

**benji17** · 14/04/2010, 10h47

Regardes bien à la cathode la réaction qui se passe, tu devrais vite comprendre pour la question 1

**aztekorus** · 14/04/2010, 11h27

On a effectivement a la cathode la réduction des protons
2H⁺ + 2e^- = H₂

Cependant il existe l'équlibre
H₂0 = H⁺ + HO^-
Certes la constante est faible mais puisqu'on force la réaction on déplace bien l'autoprotolyse de l'eau dans le sens de formation des H⁺. Est ce que je me trompe?

C'est pourquoi je suppose que la présence initiale d'H⁺ n'est pas nécéssaire... Mais je dois me tromper puisque tous les protocoles me donnent tord.... Mais ou?

De plus Benji, on peut écrire 2H₂O + 2e^- = H₂ + 2HO^-, ce qui revient sensiblement au meme que ce que j'ai dit plus haut.

Bon appétit!

**aztekorus** · 15/04/2010, 18h28

Quelqu'un pourrait-il me répondre? SVP

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**aztekorus** · 02/07/2010, 15h13

Uuuuupp !!

**moco** · 02/07/2010, 20h34

Si tu ne mets pas d'acide ou de sels dans l'eau, il ne se passera rien dans ton essai d'électrolyse. L'eau est un isolant, et ne contient pas de ions. C'est une réalité expérimentale ! Il n'y aura ni électrolyse, ni réaction chimique : Rien ! Tu as beau écrire toutes les équations du monde. L'autoprotolyse de l'eau est si faible que son effet ne sera pas détectable !

**aztekorus** · 03/07/2010, 08h49

Merci moco!

Electrolyse de l'eau