cinetique chimique catalyse acidobasique

[invited7c32506]

Bonjour a tous !!
alors voila j ai un exo de cinetique qui me parle de catalyse acide ou base specifique et catalyse acide ou base generalisee.
j ai un graph ou on a represente qq lois de variation typiques de la constante de vitesse de reaction k en fonction de la concentration en protons du milieu.pour chaque courbe je dois dire c est catalyse acide ou base specifique OU catalyse acide ou base generalisee.
Dans mon cours tt ce qu on me dit c est que
-pour la catalyse acide ou base specifique k est de la forme
k(0)+k(H3O+)[H3O+]+k(OH-)[OH-]
-pour la catalyse acide ou base generalisée k est de la forme
k(0)+k(H3O+)[H3O+]+k(OH-)[OH-]+k(AH)[AH]+k(A-)[A-]

je vous decrit l'aspect de chaque courbe logk=fct(pH) , je precise que je n ai aucunes valeurs:
-numero 1:j ai une droite qui diminue lineairement avec le pH
-numero2:la premiere partie de la courbe diminue lineairement puis elle reaugmente lineairement
-numero3:la premiere partie de la courbe diminue puis ensuite ca fait un palier
-numero4:la premiere partie diminue linairemetn puis on a ensuite un palier puis ca réaugmente lineairement
-numero5:une droite qui augmente lineairement avec le pH
-numero6:la premiere partie est un palier puis ca réaugmente lineairement

le soucis c est que je ne vois pas comment interpreter ces courbes alors que je ne sais deja pas faire la difference entre les 2types de catalyse..j ai chercher sur le net mais en vain

merci a ceux qui m apporteront quelconque indication !!
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[Gramon]

il faut réfléchir
si on prend par exemple le premier cas:
k(0)+k(H3O+)[H3O+]+k(OH-)[OH-]

k(0) est constant donc on le néglige.

après il reste k(H3O+)[H3O+] et k(OH-)[OH-]
on peut avoir 3 cas:
-k(H3O+) est nettement plus grand que k(OH-), dans ce cas on néglige k(OH-).
-k(OH-) est (environ) égal à k(H3O+)
-k(OH-) est nettement plus grand que k(H3O+), dans ce cas on néglige k(H3O+).
il ne te reste plus qu'à trouver à quoi ressemble les courbes/figures qui répondent à ces critères.

[invited7c32506]

pourquoi ko est constant?

[invited7c32506]

je dirais que si k=k(OH-)[OH-] comme Ke=[H3O+][OH-] on a
k=k(oh-)*Ke/[H3O+]
si [H3O+] est importante donc pour des pH faibles alors k diminue
et si [H3O+] est faible donc valeurs de pH grandes alors k augmente donc ce cas correspond d apres moi au numero 2

est ce que le raisonnement est bon?
par contre comment je vais faire quand j aurais affaire à un cas de catalyse acide ou basique généralisée?

merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]

[Gramon]

pourquoi ko est constant?

quand j'ai dis qu'il est constant, je voulais dire qu'il ne dépendait pas du pH. (donc que son influence est constante).

si [H3O+] je dirais que si k=k(OH-)[OH-] comme Ke=[H3O+][OH-] on a
k=k(oh-)*Ke/[H3O+]
si [H3O+] est importante donc pour des pH faibles alors k diminue
et si [H3O+] est faible donc valeurs de pH grandes alors k augmente donc ce cas correspond d apres moi au numero 2

est ce que le raisonnement est bon?

si k=k(OH-)[OH-] alors la vitesse augment linéairement avec le pH.

le raisonnement était quand même bon mais pas la conclusion, ton raisonnement était que si tu te déplaçait vers la gauche (pH faible) la vitesse diminuait et que si tu te déplaçaid vers la droite (pH grand) la vitesse augmentait.
tu aurais du en conclure que c'était linéaire...

finis la partie rose et essaye de poser les hypothèse pour résoudre la partie verte