Problème eau de brome/hexane

[invite3d8a8ef9]

Bonjour à tous!
Nous avons fait une expérience en cours et je je dois rendre un travail, j'ai besoin de votre aide!
Voici l'expérience:
dans une éprouvette, mettre de l'eau de brome puis de l'hexane et ensuite mélanger.
Bon on remarque déjà qu'avant de mélanger l'eau de brome est en dessous et est orange et hexane est dessus et est transparent. Puis, lorsqu'on mélange, le brome se mélange à l'hexane on a donc la partie supérieur qui est orange et celle d'en dessous est transparent.
Et c'est là que j'ai un problème:
D'après ce qu'on a vu en cours, le brome se mélange à l'hexane sans agir avec celui-ci (il faut des UV pour qu'ils agissent ensemble). On devrait donc avoir le brome+hexane en haut et de l'eau en dessous. Mais lorsqu'on a mesuré le PH de la partie du dessous, on a obtenu un PH de 1.5-2!
Savez-vous à quoi cela est dû?
Merci d'avance pour voir aide
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[HarleyApril]

bonjour
si c'est celle de Jeulin que tu utilises, la réponse est là
http://www.jeulin.com/fr/a-a1036086-...e-500-mL-.html

cordialement

[invite3d8a8ef9]

salut,
Je vois pas trop le rapport avec mon problème
Tu es sûr d'avoir bien compris mon problème?

[benji17]

salut,
Je vois pas trop le rapport avec mon problème
Tu es sûr d'avoir bien compris mon problème?

Je pense que oui, il a compris ton probleme
Regarde la partie "caractéristiques" sur le lien que t'as filé Harley. Lis la première phrase...ça y est? Et bien maintenant, relis juste les 3 derniers mots de la phrase

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3d8a8ef9]

Alors c'est moi qui ne doit pas comprendre! (J'aurais dû m'en douter ^^)
"Kit permettant de produire 500 mL d'une solution de brome à 30 g/L (env.) en milieu acide."
ça veut dire quoi? une solution de brome c'est la même chose que de le l'eau de brome?
Pourriez-vous m'expliquer ce qui se passe dans cette réaction?

[HarleyApril]

la solution Jeulin d'eau de brome est acide (cf le lien)
si tu ôtes le dibrome par extraction, il te reste l'acide dans l'eau
pas étonnant que le pH de la phase aqueuse (qui est en dessous quand on extrait à l'hexane) soit acide
cordialement

[EDIT réponse rédigée en un quart d'heure (suite à une interférence professionnelle) et donc un peu décalée dans la discussion ]

[invite3d8a8ef9]

Merci!
Je commence à y voir plus clair! Mais pourriez vous m'expliquer ce qu'il se passe dans la solution (pourquoi c'est acide en faite) et ce qu'il se passe lorsqu'on enlève le Brome?
J'ai du mal à comprendre

[invite435c5667]

Si la solution est acide, c'est pour stabiliser le brome. En milieu basique(ou neutre) il s'opère une dismutation qui te donnera de l'acide hypobromeux (HOBr) et de l'acide bromhydrique (HBr). D'ailleurs la solution Jeulin est préparé par rétrodismutation car les deux réactifs (Br- et OBr-) sont mélangés en milieu acide.

Une fois le brome extrait, il ne te restes plus que ta solution acide...

Une autre réponse est que si jamais tu mélanges du brome (liquide) avec de l'eau, tu obtiens cette réaction de dismutation qui va acidifier ta solution jusqu'à un pH où le brome sera stable. Après extraction par l'héxane, même situation, il te reste une solution incolore acide.

[invite3d8a8ef9]

merci beaucoup!