Acide aminé !

[invite126fc661]

SALUT

la lysine est un acide aminé:

NH3+ : Pk2 = 8,2
NH3+ : Pk3 = 10,8
COOH : Pk1 = 2,2

1) quelle sont les différentes ioniques obtenues en faisant varier le PH du milieu ?

2) Calculer le PHi .


je ne sais pas comment répondre à ça !! est ce que qqun peut m'aider ?

MERCI de répondre .
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[invite751056e1]

1) quelle sont les différentes ioniques obtenues en faisant varier le PH du milieu ?

Manquerait pas un mot par harard...?

[invite751056e1]

J'ai jamais fais de biochimie, mais sinon, j'imagine que quand tu as un pH inferieur au pKa de la fonction, tu as la forme acide et inversement.
Voilà une petite aide?

[invitec733db9a]

Bonjour !

A pH < Pk1, ta lysine comporte 2 charges + (Une sur le NH3+ de la chaine latérale, une sur le NH3+ commun à tous les acides aminés)
A Pk1 < pH < Pk2, le COOH de la lysine se transforme en COO-, il ne reste donc qu'une charge +, l'autre étant anulé par la nouvelle charge - du COO-
A Pk2 < pH < PkR (Pk3), le NH3+ est devenu NH2, la charge de la lysine est donc nulle.
Et a pH > PkR, le NH3+ de la chaine latérale est passé NH2, la charge de la molécule est donc de 1-.

Le pHi correspond à la moyenne des pK entourant la forme neutre de l'acide aminé, autrement dit ici : (pK2 + pKR)/2

J'espère avoir été clair ^^

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite126fc661]

Bonjour !

A pH < Pk1, ta lysine comporte 2 charges + (Une sur le NH3+ de la chaine latérale, une sur le NH3+ commun à tous les acides aminés)
A Pk1 < pH < Pk2, le COOH de la lysine se transforme en COO-, il ne reste donc qu'une charge +, l'autre étant anulé par la nouvelle charge - du COO-
A Pk2 < pH < PkR (Pk3), le NH3+ est devenu NH2, la charge de la lysine est donc nulle.
Et a pH > PkR, le NH3+ de la chaine latérale est passé NH2, la charge de la molécule est donc de 1-.

Le pHi correspond à la moyenne des pK entourant la forme neutre de l'acide aminé, autrement dit ici : (pK2 + pKR)/2

J'espère avoir été clair ^^

c'est bien clair , MERCI !!