SALUT
la lysine est un acide aminé:
NH3+ : Pk2 = 8,2
NH3+ : Pk3 = 10,8
COOH : Pk1 = 2,2
1) quelle sont les différentes ioniques obtenues en faisant varier le PH du milieu ?
2) Calculer le PHi .
je ne sais pas comment répondre à ça !! est ce que qqun peut m'aider ?
MERCI de répondre .
Manquerait pas un mot par harard...?Envoyé par gamaree
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
J'ai jamais fais de biochimie, mais sinon, j'imagine que quand tu as un pH inferieur au pKa de la fonction, tu as la forme acide et inversement.
Voilà une petite aide?
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
Bonjour !
A pH < Pk1, ta lysine comporte 2 charges + (Une sur le NH3+ de la chaine latérale, une sur le NH3+ commun à tous les acides aminés)
A Pk1 < pH < Pk2, le COOH de la lysine se transforme en COO-, il ne reste donc qu'une charge +, l'autre étant anulé par la nouvelle charge - du COO-
A Pk2 < pH < PkR (Pk3), le NH3+ est devenu NH2, la charge de la lysine est donc nulle.
Et a pH > PkR, le NH3+ de la chaine latérale est passé NH2, la charge de la molécule est donc de 1-.
Le pHi correspond à la moyenne des pK entourant la forme neutre de l'acide aminé, autrement dit ici : (pK2 + pKR)/2
J'espère avoir été clair ^^
c'est bien clair , MERCI !!
