Bonjour,
Pourriez-vous me dire comment fait-on pour reconnaître un acide ou un base dans une équation acide-base ?
Par exemple :
Question : une eau minérale riche en ions sulfate sera-t-elle plutôt acide ou plutôt basique ?
J'ai donc : H2O + SO42- -> ???
Comment repérer l'acide/la base ici par exemple ?
Merci d'avance !
Bonsoir.
Une réaction acido basique est un transfert de protons (ion oxonium) H+.
Selon la théorie de Brönsted, l'acide est l'espèce qui cède le proton et la base l'espèce qui le capte.
Selon toi parmi les espèces indiquées dans ton équation, quelle est l'espèce répondant à la définition d'acide et celle répondant à la définition de base.
ATTENTION à l'eau qui est une espèce amphotère !
Duke.
Autre détail, une solution qui contient majoritairement l'espèce basique d'un couple, n'est pas pour autant basique (ph>7)
Ah d'accord merci !
Donc ici l'acide sera H2O si je ne me trompe pas ?
Par contre, j'ai, dans un exemple : NH3 + H2O et il est dit que H2O est l'acide. Mon exemple est-il faux ou ai-je loupé quelque chose ?
Merci
c'est juste: NH3 joue le rôle de base puisqu'il capte H+
NH3 + H2O donne (équilibre) NH4+ + OH(-) PKb = 4,8
Ah d'accord, donc il faut se baser sur l'équilibre ?
Et comment puis-je calculer cet équilibre ? Je viens de trouver une colonne à l'arrière de mon tableau périodique avec tous les équilibres, mais je doute qu'ils y soient tous.
Encore merci !
Ce que tu as trouvé, c'est surement les couples acide-base.
Si tu connais tes ions, pas de problèmes.
Pour les ions sulfates, je vois pas comment on peut dire le pH, à part acide avec 2 H+ + SO42-.
