La mesure en chimie

[invite0f64e4a8]

Bonsoir, Voilà je vient tout juste d'entré en 1er S et je rencontre quelques difficulté a terminer mon exercice, j'aurais besoin d'un avis !


Voici l'énoncé :
On dispose d'un volume V=336L de diazote gazeux à 950°C, sous une pression de 1,013.10puissance5 Pa

a)Calculer la quantité de matière de diazote contenue dans ce volume
b)En déduire la masse de diazote correspondante
c)Calculer le volume molaire dans ces conditions
Données:
M(Zn)=65,4g.mol^-1
M(H)=1,0g.mol^-1
M(O)=16,0g.mol^-1
M(Fe)=55,8g.mol^-1
M(Al)=27,0g.mol^-1
M(S)=32,1g.mol^-1
M(C)=12,0g.mol^-1
M(N)=14,0g.mol^-1
M(Cu)=63,5g.mol^-1

Métal cuivre : solide d'aspect rouge :


Ma réponse :

Soit n=PV/RT
n(N2)=(1,013x(fois)10puissance 5x0,336)/(8,314x1223,15)
Ici on a n(N2)=3,35 mol

Pour le reste je ne sait pas quel formule utiliser

Voilà, merci et bonne soirée
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[moco]

Voyons ! Réfléchis. Etant donné qu'une mole de N₂ pèse 28 g, combien pèse 3.35 mole ?
Quant au volume molaire, c'est le volumke occupé par 1 mole, donc tu le trouves en appliquant l'équation des gaz parfaits que tu as très bien su utiliser pour le calcul précédent, en posant n = 1.
V = nRT/p, avec n = 1. Vas-y ! Calcule V = RT/p !

[invite0f64e4a8]

Voyons ! Réfléchis. Etant donné qu'une mole de N₂ pèse 28 g, combien pèse 3.35 mole ?
Quant au volume molaire, c'est le volumke occupé par 1 mole, donc tu le trouves en appliquant l'équation des gaz parfaits que tu as très bien su utiliser pour le calcul précédent, en posant n = 1.
V = nRT/p, avec n = 1. Vas-y ! Calcule V = RT/p !

b) Soit m=n*M M(N2)=3,35*28,0 M(N2)=93,8
c) Soit V=RT/p V(Zn)=(8,314*1223,15)/(1,013*100000) ????

[moco]

Je te prie de bien vouloir mettre des unités aux grandeurs que tu calcules.
Une masse de 93.8 n'a aucun sens. C'est 93.8 g qu'il faut écrire.
Tu devrais le savoir, bon sang !
C'est comme ton stupide calcul de V, que tu appelles sans raison V(Zn). C'est V(N₂) que tu dois écrire. Alors vas-y. Fais les calculs ! Ce n'est tout de même pas à moi de prendre ma petite calculette et de faire les multiplications que tu as écrites !
Tu vas trouver un résultat qui est en mètre cube. Cela aussi tu devrais le savoir.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0f64e4a8]

Je te prie de bien vouloir mettre des unités aux grandeurs que tu calcules.
Une masse de 93.8 n'a aucun sens. C'est 93.8 g qu'il faut écrire.
Tu devrais le savoir, bon sang !
C'est comme ton stupide calcul de V, que tu appelles sans raison V(Zn). C'est V(N₂) que tu dois écrire. Alors vas-y. Fais les calculs ! Ce n'est tout de même pas à moi de prendre ma petite calculette et de faire les multiplications que tu as écrites !
Tu vas trouver un résultat qui est en mètre cube. Cela aussi tu devrais le savoir.

Ecoute je te manque pas de respect alors je te prie de bien vouloir en fair de même ! Je n'ai pas compris l'exercice c'est pas en me parlent de cette manière que sava changer quelque chose ! "mon stupide calcul" Non mais on est où là ?
Si tu n'est pas content, Bah écoute pourquoi t'attarde tu sur mon problème ?
De toute façon j'ai trouver quelqu'un respectueux d'autrui ma repondu mais avant de partir je te montre ceci (Mon stupide calcul comme tu dit):
Vm= RT/P
Vm=8,814*1223,15/101300
Vm= 0,106 L.mol-1

[invite0f64e4a8]

Vm= RT/P
V(N2)=8,814*1223,15/101300 (sachant que 1.013.10puissance5)
V(N2)= 0,106 m3