Exercie revision term

[invite87bc7d69]

Bonjour! J'ai un exercie à rendre pour lundi, je bloque sur la fin de l'exercice et je ne suis pas sur de mes réponses,MERCI.


On veut obtenir un volume V1=100mL d'une solution d'aluminium Al2(SO4)3 de concentration C1=1mol/l
a) Quelle masse de solide de sulfate d'aluminium Al2(SO4)3 doit on dissoudre?
Ma réponse:n1= C1V1=0,1mol
m= n1*M= 0,1*342= 34,2g
b)Écrire l'équationde dissolution du solide ionique
Ma réponse: Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4²-

c)En déduire la concentration des deux ions
Ma réponse: J'ai utlisé le tableau d'avancement

Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4²-

ETAT INITIAL n1 0 0
ETAT FINAL n1-Xmax 2Xmax 3Xmax


n1-Xmax=0
n1=Xmax
Sachant que n1=0.1 mol alors Xmax=0,1

Donc 2Xmax= 2*0,1=0,2mol C= n/v =0,2/?
3Xmax= 3*0,1= 0,3 mol C= 0,3/?
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[invite2ca0cfba]

Quand tu as une équation de dissolution il faut se dire que, dans ton cas, 1 mol.l-1 de sulfate d'aluminium est égale à 2 mol.l-1 d'ions aluminium III et de 3 mol.l-1 d'ions sulfate. Après le tableau d'avancement peut justifier mais pas besoin normalement. Le volume que tu ne trouvais pas à la fin c'est le volume de ta solution donc 100 mL. On retrouve bien les meme quantités.

[invite87bc7d69]

Merci beaucoup pour ton aide
J'espère que mon raisonnement sera juste.