Exercice: Que d'eau, que d'eau...

[invite1750286a]

Bonjour à tous!!
On considère un volume d'eau égal à 0.5 L. La masse volumique de l'eau est μ = 1000 kg.m-3.
1) Quelle masse d'eau cela représente t'il ?
2) Quelle est la quantité de matière en eau de cet échantilon ?
3) Combien de molécules d'eau contient cet échantillon ?
4) Calculer la masse d'une molécule d'eau ?

J'ai réussi les questions 1 et 2. En revanche je n'arrive pas à savoir quelle formule faut t'il appliquer pour les questions 3 et 4. Si quelqu'un peut m'aider ?

Merci à tous pour vos réponses !!
-----

[moco]

Tu dois appliquer le fait qu'une mole d'eau, donc 18 g d'eau, contient 6·10²³ molécules d'eau.
Avec cela tu peux finir tes calculs !

[invite32480f6f]

Avec la question 2 tu as trouvé le nombre de mole de ton échantillon.
Une mole correspond à un nombre précis d'atomes ou de molécule égal au nombre d'Avogadro: N_a = 6,022 x 10^²³ mol^-1.
Donc pour la question 3 avec la relation n(mol) = Nombre d'entités/N_a, tu trouveras la nombre de molécule d'eau.

[invite1750286a]

Merci pour vos réponses mais pour la première question pour trouver la masse d'eau il faut bien appliquer cette formule :meau=μeau*Veau

[A voir en vidéo sur Futura]