Exercice : Que d'eau, que d'eau...
On considère un volume d'eau égal à 0.5 L. La masse volumique de l'eau est μm = 1000 kg.m-3.
1) Quelle masse d'eau cela représente t'il ?
2) Quelle est la quantité de matière en eau de cet échantilon ?
3) Combien de molécules d'eau contient cet échantillon ?
4) Calculer la masse d'une molécule d'eau ?
J'ai réussi les questions 1 et 2. En revanche je n'arrive pas à savoir quelle formule faut t'il appliquer pour les questions 3 et 4. Si quelqu'un peut m'aider ?
B O N J O U R à toi,
Avec qq mots "magiques", bien que n'ayant rien à voir avec la Physisue, cela permets de
"décoincer" les claviers.
Bon W E
Bonjour,
alors je crois que en utlisant le nombre d'avogadro y a moyen que tu trouve.
Tu sais que l'eau cest H2O soit :
Hydrogene 1 g/mol et oxygene 16 g/mol
Donc ta molécule fait 18g/mol
0.5L d'eau correspond à 500gr
ensuite tu continue le raisonnement et tu dois trouver...
voila si tu as besoin d'aide n'hesite pas.
Bonjour ;
pour plus d'aide il faut savoir que chaque 18 g d'eau comporte environ 6.02E23 molécules ((nombre d’Avogadro)) .
je crois que le reste sera facile
