Probleme exercice de chimie

[invite6d7d5acd]

Bonjour ou bonsoir,
Voila j'ai un exercice de chimie que je n'arrive vraiment pas a résoudre, si quelqu'un pourrais me donner les formules nécessaires pour que je puisse résoudre cet exercice, je serais vraiment content.
Merci d'avance, voici l'énoncé de l'exercice:
La dose journalière admissible ou DJA est pour l’aspartame, édulcorant de synthèse, de 40 mg par kilogramme de masse corporelle

Quel volume maximal de boisson "Light" dont la concentration en aspartame est égale à 1,7x10(puissance)-3 mol-1 par littres un adolescent de 55Kg peut il boire dans la journée?

Donnée : La masse molaire de l'aspartame est de 294 g par mol-1
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[Edelweiss68]

La dose journalière admissible ou DJA est pour l’aspartame, édulcorant de synthèse, de 40 mg par kilogramme de masse corporelle

Quel volume maximal de boisson "Light" dont la concentration en aspartame est égale à 1,7x10(puissance)-3 mol-1 par littres un adolescent de 55Kg peut il boire dans la journée?

Donnée : La masse molaire de l'aspartame est de 294 g par mol-1

Quelle masse d'aspartame peut-il consommer au maximum?

Combien de moles cela représente t-il? => "n"

Après il est facile de retrouver le volume "V" étant donné que vous avez la concentration "C" de la boisson light en aspartame...

n= C.V

[moco]

On va te mettre sur la voie.
Ton buveur de 55 kg peut absorber 40 mg · 55 = un peu plus de 2 g d'acide ascorbique. Fais le calcul exact !
Cela fait un peu moins de (env. 2)/294 = 0.01 mol d'acide.
Si chaque litre contient 0.0017 mol d'acide, cela signifie qu'il peut boire (environ 0.01 mol)/0.0017 mol/L = 10 à 20 litres de ta boisson light.

[invite6d7d5acd]

Merci a vous, j'ai trouver

[A voir en vidéo sur Futura]

[Edelweiss68]

Euh on parle bien d'aspartame et non pas d'acide ascorbique mais cela ne change rien au raisonnement.