Salut,
Encore une fois bloqué devant des exos....
1°L'eau "dure"contient du Ca2+ et du Mg2+ dissous.Le fait d'ajouter des ions phosphates adoucit cette eau.
L'ion sulfate forme un précipité insoluble avec les ions Calcium et Magnesium qui les enlève de la solution.Supposons qu'on ait une solution de chlorure de calcium de concentration 0.050 mol.L-1 et de nitrate de magnesium de concentration 0.085 mol.L-1.Quelle masse de phosphate de sodium doit on ajoutéà 1.5L de cette solution pour completement éliminer les ions de l'eau dure.En supposant que la réaction est totale.
2°La densité de 20% d'une solution de C2H6O2 dans l'eau est 1.03 g/mL.Déterminer la concentration de la solution.
Pour le 2, je pense que je n'arrive pas a comprendre la consigne c'est 20% donc 20g ou 100g ....
Merci de votre aide,
Jonathan
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