test de présence de l'acide sulfurique

[invite2359b950]

Bonjour, je voudrais savoir si :
(Ba²⁺+2Cl^-) + H₂SO₄ donnent BaSO4
En gros : est ce que l'ajout de chlorure de baryum a de l'acide sulfurique permet de prouver la présence de cet acide (formation d'un précipité blanc).?
Si ce n'est pas le cas, quel test puis-je réaliser pour prouver la présence d'acide sulfurique?
Merci d'avance à toutes les réponses
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[vanos]

Bonjour,

Le test au BaCl₂ est seulement qualitatif et non quantitafif, il dénonce la présence de SO₄^--, pas obligatoirement de l'acide sulfurique.
Attention, le précipité de BaSO₄ est ultra-fin, il est très difficile à filtrer car le filtre se bouche rapidement.

Salut.

[invite2359b950]

Merci pour cette précision Mai je n'est toujours pas compris si ce test est bon ou pas Pourriez vous m'éclairer s'il vous plait ?

[vanos]

Mais je n'ai toujours pas compris si ce test est bon ou pas

Cet test qualitatif est nécessaire pour trouver les sulfates mais pas suffisant, une mesure du pH est aussi nécessaire pour soupçonner la présence d'un acide qui ne pas sera obligatoirement sulfurique.
Bref, non, cet test n'est pas valable pour être sûr, il est tout au plus indicatif de la présence de sulfates dans la solution et rien de plus

[A voir en vidéo sur Futura]

[chatelot16]

le ph indique la presence d'un acide , mais lequel ?

une idée , electrolyser avec electrode charbon : si l'anode fait de l'oxygene , ca risque bien d'etre de l'acide sulfurique

les autres acides que je connais font autres chose que de l'oxygene a l'anode
acide chlorydrique : chlore
acide nitrique : NOx

[moco]

Il y a deux ions qui forment un précipité avec l'acide sulfurique (et avec tous les sulfates). Ce sont le baryum Ba²⁺ présent dans le chlorure de baryum comme tu le dis, et le plomb Pb²⁺, présent dans le nitrate de plomb Pb(NO₃)₂.

L'addition de chlorure de baryum à une solution acide permet de déceler la présence de ion sulfate ou d'acide sulfurique. Si la solution n'est pas acide, l'addition de chlorure de baryum produit un précipité avec beaucoup de substances différents, comme le carbonate, l'oxalate, le sulfite, etc. Mais dès que la solution est acide, il n'y a que le sulfate (et donc l'acide sulfurique) qui produit un précipité.