Bonjour,
pourquoi les acides forts qui par définition se dissocient complètement, sont-ils aussi définis par leur capacité à garder leur "H" de la liaison COOH. Je trouve ça paradoxal, puisqu'au contraire, ils devraient avoir tendance à le céder non?
Le groupement COOH est caractéristique des acides carboxyliques qui eux sont des acides faibles. La acides forts sont par exemple HCl, HNO3.
Sinon les acides forts sont bien complètement dissocier dans l'eau.
Je ne suis pas sûr que cette partie de la phrase soit juste.Envoyé par Elys Bilys
C'est vrai que les acides que les acides carboxyliques sont des acides faibles, néanmoins, si on arrive à renforcer la liaison H-O de COOH, l'acide devient plus fort (donc il devrait plus se dissocier). Or c'est paradoxal, puisqu'une liaison H-O plus forte va dans le sens contraire d'une dissociation. D'où mon problème de compréhension. ??
Effectivement, tu n'as pas compris que le passage en rouge était tout simplement faux.
On dirait!
Pour mettre à plat la problématique, un acide est d'autant plus fort que la liaison O-H est faible. Donc si tu renforces cette liaison, tu tombes sur des acides faibles!
Cdlt,
ah d'accord! lol désolé ^^"
Merci encore. =)
