pH d un mélange d acides

[invite039e0be4]

Bonsoir , jai un probleme lors d un item de QCM

"si on mélange une solution concentrée à 3.10^-3 mol.L^-1 d acide acrylique (CH2CHCOOH) et qu on y ajoute un volume presque identique d une solution d acide chlorydrique HCl concentré à 5.10^-3 mol.L^-1, alors on aura un pH = 2,3".

(on a trouvé précedemment que pKa = 4,2).

dans la correction ils mettent vrai car "le pH est donné par l acide le + fort donc pH = -log 5.10^-3.

ce que je ne comprends pas cest , que si on fait Ka/C pour l acide acrylique, on trouve une valeur > 10^-2, et donc l acide acrylique est entierement dissous ce qui veut dire qu il se comporte en acide fort...et que pour le pH on doit tenir compte de sa concentration aussi! j aurais donc mis pH = -log (5.10^-3 + 3.10^-3).

si quelqu un veut bien m expliquer pourquoi jai faux ca serait gentil.
merci d avance!
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[invite171486f9]

Salut,
ce qui important de comprendre quand tu réalises un mélange d'acides ou de bases, c'est qu'il va y avoir une suite d'équilibres (ou de réactions totales éventuellement) qui vont s'effectuer lors du mélange des acides en solution aqueuse.
Ici, 2 acides :
- l'acide acrylique (pkA=4.2)
- l'acide chlorhydrique (pka inexistant en milieux aqueux car acide fort dans l'eau, ou si tu préfères pka<0)

La réaction la 1° à s'effectuer va toujours être l'acide le plus fort avec la base la plus forte. Donc HCl+H2O ! cette réaction est totale (acide chlorhydrique : acide fort dans l'eau) !
Ensuite, et seulement ensuite, on effectue la 2° réaction : CH2CHCOOH+H2O, qui en fait est un équilibre... car pka(acide acrylique)=4.2 et pka(H3O+/H2O)=0, donc le ratio est de K=10^-4.2 !
Tu constate que pour une concentration de l'ordre de 10^-3 d'acide acrylique ajouté, tu auras donc très peu d'ions H+ formés par dissociation de l'acide acrylique dans l'eau... Tu peux bien sûr en tenir compte dans le calcul du pH, mais tu constateras que si tu fais les calculs :
[H+]_{formés par dissociation de HCl} >> [H+] _{formés par dissociation de CH2CHCOOH}
Ce qui nous amène à la conclusion de ton qcm : il n'y a que l'acide le plus fort qui est pris en compte pour le calcul du pH !
(je ne vois pas d'où vient le Ka/C que tu calcules en fait :/...)

[invite039e0be4]

Bonjour.
Ka/c c'est une formule qu on a eu pour voir le comportement des acides!
Et ok merci j'ai compris. Mais Si on prend que la concentration de H30+ , il ne faut pas la diviser par 2 à cause des volumes?