Bonjour,
Voici le problème:
Une substance organique est formée de 10.1% de carbone et 89.9% de chlore. Sa densité de vapeur est 8.1. Quelle est la formule exacte de cette substance (CxCly) ?
Je ne sais pas comment démarrer ce problème, merci beaucoup de votre aide !!
Elina
Salut Elina,
Ton problème est assez simple et tu aurais trouvé assez facilement ta solution en cherchant un peu sur internet, mais je vais quand même te la donner :
Déjà tu dois savoir que la densité d'un gaz (densité de vapeur) s'exprime par rapport à la masse volumique de l'air (c'est exactement le rapport des masses volumiques), et que la masse volumique de l'air est de : 1,293 g/L.
Partant de là tu peux retrouver facilement la masse volumique de ton gaz, puisque d = p / p(air) d'où p = d * p(air)
Tu trouves ainsi p(gaz), ensuite tu peux calculer la masse molaire M de ton gaz, sachant que le volume molaire d'un gaz (le volume qu'occupe une mole de gaz) est de 22,4 L/mol
Ceci te permet d'écrire une première équation :
x * 12 + z * 35,5 = M
Puisque tu as deux inconnues, il te faut une autre équation, c'est celle utilisant les pourcentages : (Attention à mon avis il te donne des pourcentages massiques, au vu des valeurs trouvées…)
Tu peux injecter cette nouvelle équation dans celle que tu as déja trouvée plus haut, et ainsi retrouver z, puis x (ou l'inverse). Voilà fais les applications et dis moi à quoi tu arrives !
Je trouve que M = 234.6 g/mol,
x = 2 (1.975)
y = 6 (5.94).
Merci beaucoup pour l'explication
Mince, je veux dire z= 6 ! (pas y ^^ )
Effectivement, c'est bien ca je trouve la même chose au final ca donne C2Cl6. J'ai vérifié et la densité de vapeur est de 8.2, ca à donc l'air d'être bon ! Voila bon courage pour la suite !
