bonjour,
Ma question va peut etre vous sembler bêtee mais j'aimerais un éclarcissement sur le pKa:
Voilà j'utilise l'acide benzoique qui a un pKa de l'ordre 4.2. Je le mets dans l'eau à ph8 et mon pH passe alors à 3.3....du coup je me retrouve en dessous du pka de l'acide....
Du coup mon composé est sous forme benzoate ou acide benzoique?
Je pense benzaote puisque afin de diminuer le pH, les h+ de l'acide benzoique ont été dissociés ! non?
Merci beaucoup pour ce grand éclaircissement !
Je pense que ton analyse est bonne.
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
environ 90% sous forme d'acide benzoïque et 10% sous forme de benzoate.
ok meci pour cette précision, du coup si je veux faire réagir sur cet cide une amine avec un pka de 10, il faut que je me place à ph=8 environ non?
ça je ne sais pas trop, ça dépend de ce que tu veux faire.
si tu veux faire une réaction acide base elle va de toute façon avoir lieu.
sinon si tu veux te mettre à pH 8 tu as intérêt à utiliser une solution tampon.
Parce que les concentration en H+ et OH- sont très faibles et ça va vite changer si tu met un chouillas de plus de l'un ou de l'autre.
Et bien oui c'est en gros une réaction acide/base, mais pour que cette réacton est lieu il faut bien que l'acide soit sous forme COO- non? et la base sous forme NH3+?
