petite question : pH et pKa

[invite0480e37c]

Bonjour, il y a quelque chose que je ne pige pas :

A ph<pKa, l'acide est majoritairement protoné.
Mais s'il est protoné, cela veut dire que les ions H+ ne sont pas libre dans la solution. Donc pourquoi le pH est-il plus petit ?
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[moco]

Il y a plusieurs cas.
Tu peux par exemple considérer une solution contenant beaucoup d'un acide fort, donc beaucoup de ions H⁺ (ou H₃O⁺), et que tu y verses un petit peu d'acide faible HA, ou un peu de la base correspondante A^- (c'est égal). Dans ces deux cas, il y a de toute façon une grande surabondance de ions H⁺ en provenance de l'acide fort. Et, si on ne s'intéresse qu'à l'acide faible HA dissous (et à sa base correspondante), on constate qu'il y a surtout des molécules HA et que le pourcentage de A- est très petit. mais il y a beaucoup plus de H⁺ fourni par l'acide fort.
Si tu considères maintenant une solution de l'acide HA seul, le pH ne dépend que de la concentration du dit acide.
Si tu considères un mélange de l'acide HA et de la base correspondante, le pH ne dépend que du rapport des deux concentrations.
J'espère avoir répondu à ta demande.