Liaisons Covalentes

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Tu peux même ajouter les isomères dont les chaînes ne sont pas linéaires (avec ramifications) genre C-N-C et le O attaché au N ou C-C-N et O attaché au deuxième C.

Duke.
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[inviteccd4b074]

Bonjour,

Voila , en chimie , il y a une notion que je ne comprends pas , celle des liaison covalentes : j'ai un exercice , ou on me demande : combien d'électrons chaque atome doit t-il engendrer dans les liaison covalentes pour satisfaire la règle de l'octet . Je ne peux pas vous en dire plus car après sa serait de la triche , mon problème c'est que je ne comprend pas ^^ c'est quoi les liaison covalentes et qu'elle est le rapport avec la règle de l'octet ? Enfin je n'ai rien compris si vous pouviez m'expliquer merci

Réponse:
La liaison covalente est quand un atome met en commun ses électrons célibataires de son dernier niveau d’énergie avec les électrons du dernier niveau d’énergie d’un autre atome (N.B. -> cette liaison s’effectue seulement entre les non – métaux)
Prenons l’exemple H2O :
H (Z=1) : k1 : 1 e- périphérique : Lewis --> • H
O (Z=8) : K2L6 : 6 e- périphériques : Lewis --> • O •
Lewis H2O --> H – O – H
H met en commun son électron célibataire avec un électron célibataire de O
L’autre atome H met en commun son électron célibataire avec l’autre électron de O
Ainsi, il y a un octet d’électron (1 e- de H + 1 e- de H + 6 e- de O = 8 e- ==> Dernier niveau d’énergie de O saturé)
C’est tout simplement cela
Fais attention en classe et tu verras que c’est facile

[invite54bae266]

Réponse:
La liaison covalente est quand un atome met en commun ses électrons célibataires de son dernier niveau d’énergie avec les électrons du dernier niveau d’énergie d’un autre atome (N.B. -> cette liaison s’effectue seulement entre les non – métaux)
Prenons l’exemple H2O :
H (Z=1) : k1 : 1 e- périphérique : Lewis --> • H
O (Z=8) : K2L6 : 6 e- périphériques : Lewis --> • O •
Lewis H2O --> H – O – H
H met en commun son électron célibataire avec un électron célibataire de O
L’autre atome H met en commun son électron célibataire avec l’autre électron de O
Ainsi, il y a un octet d’électron (1 e- de H + 1 e- de H + 6 e- de O = 8 e- ==> Dernier niveau d’énergie de O saturé)
C’est tout simplement cela
Fais attention en classe et tu verras que c’est facile

ne remontez pas d'anciennes discussions auxquelles la réponse a déjà été donnée svp