Acido-basicité en solution aqueuse

[invite8a1d3895]

Bonjour tout le monde , je révise actuellement pour mon ds de chimie qui arrive prochainement(samedi en fait) , je suis en premiere année de licence de biologie .
Seulement le pH m'a toujours posé problème , notamment 2 exercices .

Exercice 4:Utilisation du produit ionique de l'eau
On dissout 0,4 g d'hydroxyde de sodium dans 1L d'eau .Calculer la concentration en soluté apporté notée c . Que valent les concentrations des ions H₃O⁺ OH^- et Na⁺
Donnée:M(NaOH)=40 g.mol-1

Alors pour cet exercice , je me dis comme le l'hydroxyde de sodium est dissous dans l'eau alors c'est un réactif , ce qui donne =>
NaOH + H₂0 = Et la pour les produits je suis bloqué j'ai beau cherché dans tous les sens je ne vois pas ce qu'il peut y avoir en produit pour équilibrer la chose .


Exercice 5étermination d'une constante d'acidité à partir de données experimentales
On dissout 2,3 g d'acide méthanoide dans 1L d'eau à 20°C. A l'équilibre ,on mesure une concentration en ion H₃O⁺ de 0,0028 mol.L^-1 .

1) Calculer la concentration en soluté apporté c de la solution
2)Calculeer le K_a de l'acide méthanoique .On construira le tableau de bilan de matière de la réaction de dissociation de l'acide méthanoique en considérant 1L de solution . On supposera que la réaction d'autodissociation de l'eau contribue de manière négligeable à la production d'ion H₃O⁺ .
Donnée :M(HCOOH) = 46 g.mol_-1


Concernant la question 1 , je crois qu'il n'y a pas de problème , et encore vu comme j'ai du mal , je ne suis plus sur de rien , voilà ce que j'ai fait :
1)n= donc n = donc n=0,05 mol
c= donc c= donc c = 0,05 mol.L^-1

Voila pour la premiere question .

Mais c'est à la deuxieme que ça bloque

L'équation de la réaction est :
HCOOH + H₂0 = HCOO- + H₃0⁺

Donc K_A =
Donc pour moi à l'état initial , HCOOH= n_i , H₂0 en exces , et les produits égal à 0 .

Je sais que H30+(eq) = 0,0028 mol.L-1 . Mais pour calculer KA il me manque [HCOO-] et [HCOOH] .

Pour [HCOOH] est ce égal à 0,05 mol.L-1 ?
Pour [HCOO^-] , j'ai pensé que la concentration devait être la meme que les ions oxoniums puisque les nombres stoechiométriques sont les mêmes soit 0,0028 mol.L^-1 ?

Ce qui donnerait un K_A = = 1,5 x 10^-4
Mais là encore une fois je ne suis pas sur de moi . J'ai vraiment du mal avec les pH ,j'essaie mais j'ai toujours ce doute car je ne maitrise vraiment pas .

Je vous remercie d'avance d'avoir pris le temps de lire mon message et pour peut être d'eventuels réponses .
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[moco]

Tu cherches midi à 14 heures.
NaOH se dissout dans l'eau sans former de réaction chimique. Il se sépare en ions Na⁺ et OH^- et c'est tout.
0.4 g de NaOH, c'est 0.01 mole de NaOH. Ta solution contient 0.01 mole de OH-. Les concentrations [Na⁺] et [OH^-] valent toutes deux 0.01 M.
[H⁺] = 10^-14/[OH^-] = 10^-12
pH = 12.

[dggchim]

Bonsoir,
Pour la question 2, ton raisonnement est exact.
Tu peux obtenir un Ka plus précis en mettant au dénominateur:
ni-0,0028 puisque une partie de ton acide s'est dissocié.
Soit Ka= 0,0028*0,0028/(0,05-0,0028)=1,66 10exp-4 au lieu de 1,5710exp-4.
Pour moi c'est négligeable dans ce cas ci mais parfois il faut faire le calcul car la différence est sensible.

[invite8a1d3895]

Merci beaucoup .

[A voir en vidéo sur Futura]