l'hydroxyde de calcium est utilisé pour neutraliser les rejets industriels d'acide chlorohydrique. écrivez a)une équation complète b) une équation ionique c) une équation nette pour cette neutralisation
J'ai pu obtenir la bonne réponse pour le numero a. mais ensuite lorsqu'il s'agissait decrire l'équation ionique puis de neutralisation j'obtiens toujours un seul H2O et non 2H2O comme dans le corrigé
merci
Ton hydroxide de calcium, tu l'as bien écrit Ca(OH)2 ?
Une fois la réaction écrite, tu devrais retrouver les proportions stoechio que tu recherches
j'ai écrit:
Ca(OH)2 + 2HCL-->CaCl2 + 2H2O
donc l'équation est équilibré, mais lorsqu'il s'agit de l'écrire de manière "ionique ou ionisé..."
voici ce ue j'obtiens:
Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- -->Ca2+ + 2Cl- + 2H+ + 2OH-
et si on supprime les ions spectateurs :
2OH- + 2H+ --> 2H+ + 2OH-
donc finalement : oh- + H+ ---> h2O
alors que dans la version corrigé c'est écrit :
Ca(OH)2(s) + 2 HCl(aq)--> CaCl2(aq) + 2H2O(l)
b) Ca2+(aq) + 2 OH–(aq) + 2 H3O+(aq) + 2 Cl–(aq)--> Ca2+(aq) + 2 Cl–(aq) + 4 H2O(l)
OH–(aq) + H3O+(aq) -->2 H2O(l)
pourquoi est ce que c'est 2h2o et non un seul ???? :S
Effectivement ça vient du fait que les proton H+ n'existe pas en tant que tel en solution, mais uniquement sous forme d'ion hydronium, l'équation sous-jacente étant : H+ + H20 = H30+
Et du coup l'équation s'équilibre ainsi que ton corrigé le veut, c'est surtout une subtilité d'écriture.
ahh très bien, merci!
