Bonjour à tous. Voici un exercice qui me pose problème (j'arrive à un résultat qui n'est pas du tout le bon):
Le point d'ébullition de l'eau sous une pression de 99,2kPa est de 99,4°C. Quelle masse approximative de NaCl faut-il ajouter à 3,5 kg d'eau bouillante pour amener le point d'ébullition à 100,0°C?
Alors pour essayer de résoudre cet exercice, voilà comment j'ai procédé :
Delta Teb = iKeb * m (avec i fateur de van't hoff =2 , Keb de l'eau = 0,512 et m la molalité)
Donc ça me donne : m = 0,6 / (2*0,512) = 0,5859
<=> xmoles de NaCl/3,5 = 0,5859
<=> x = 2,05 moles.
Je le transforme en gramme (MM NaCl = 58,4 g/mol)
<=> 2,05 = 119g.
Donc je trouve qu'il faut rajouter 119 grammes de NaCl. Cependant la réponse exacte est 0,01g !!
j'ai donc totalement faux, et je ne comprends pas pourquoi..
Cela doit venir de la pression non?
Merci d'avance pour votre aide, j'espère avoir été clair dans ce que j'ai raconté..
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