Solution d'acide chlorhydrique et zinc

[invitedd4b042f]

bonjour à tous

L'objectif de ce pb est de détailler en 3 étapes la préparation d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, H+ (aq) + Cl- ( aq) .
Les manipulations effectuées ont pour but de préparer 5.00 L d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, de concentration molaire de soluté apporté égale à 1.00 * 10^-3 mol.L-1.

*Etape 1 : Une premiére solution S1 est préparée en faisant barboter du chlorure d'hydrogéne gazeux HCl (g) dans 1.00 L d'eau.

1) Sur la représentation de Cram de la molécule de chlorure d'hydrogéne, situer les barycentres descharges postivies et négatives. En déduire si la molécule est polaire ou non. Réponse trouvée

2) Pourquoi le chlorure d'H2 est -il soluble dans l'eau. Réponse trouvée
3) Ecrire léquation de dissolutio correspondante. Réponse trouvée

* Etape 2 : Afin de déterminer la concentration molaire de la solution S1, on introduite 100mL de cette solution et 5.0 g de zinc dans un ballon de 250mL. On ferme alors immédiatement le ballon avec un bouchon muni d'un tube relié par un tuyau à un capteur de pression. ( sur le schéma on peut lire 1.09 sur le capteur de pression ) Celui ci permet de mesurer la variation de pression due au dégagement de H2 ( considéré comme un gaz parfait dans ces conditions ). A l'état final, le systéme contient encore du zinc et la pression a augmenté de 9.55 *10^3 Pa, à 20 degrés.

1)Écrire l'équation chimique de la réaction entre les ions H+(aq) contenus dans la solution d'acide chlorhydrique et le zinc Zn (s).
ce que j'ai trouver mais je ne suis pas très sur 2H30 + Zn => H2 + Zn2+ + 2H20

2) Quel est le réactif limitant ?

merci de bien vouloir m aider
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[HarleyApril]

bonsoir et bienvenu sur le forum chimie


ton équation est bonne

A l'état final, le systéme contient encore du zinc

ce n'est donc pas le zinc le réactif limitant ...


bonne continuation

[invitedd4b042f]

merci HarleyApril
cependant il met demander de justifier
le zinc es toujours présent a la fin de la réaction donc il n est pas limitant, le problème c est que je n arriver pas a trouver les quantité de matière ( mol) pour pouvoir faire un tableau d 'avancement, avec l 'équation : 2H30 + Zn => H2 + Zn2+ + 2H20
merci de votre aide

[HarleyApril]

tu n'as pas besoin de la quantité de matière pour faire un tableau d'avancement ... seulement pour l'utiliser

tu as donc deviné que le réactif limitant est H3O+
tu vas inventer un nom de variable pour sa quantité de matière (n par exemple)
il va se former du dihydrogène qui est un gaz
or, l'énoncé t'annonce une augmentation de pression ...
en utilisant la loi des gaz parfaits, tu devrais réussir à relier cette augmentation de pression à la quantité de dihydrogène formé
ensuite, à l'aide de ton tableau, tu relieras cette valeur à la quantité de H3O+ consommé

bonne continuation

PS "il m'est demandé" et non "il met demandé"

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitedd4b042f]

sur le schéma la pression donnée ( capteur de pression = 1.09)

Pour n, Loi des Gaz Parfaits => PV = nRT
je trouve (1.09*10^3 *0.00015)/(8.314*293.15) =6.70*10^-5 mol
Cela est le bon résultat ?


( Autrement il met indiquer qu'a l'état final le syteme contient encore du zinc et la pression a augmenté de 9.55*10^3 Pa

[HarleyApril]

et non, c'est pas ça
il m'est indiqué
et non
il met indiqué

et pour la partie chimie, c'est pas bon non plus ...
le gaz dégagé fait augmenter la pression

bonne continuation

[invitedd4b042f]

je ne comprend pas très bien , pouvez m 'expliquer davantage si cela est possible .

merci

[HarleyApril]

c'est l'augmentation de pression qui est à relier au nombre de mol de H2 formé

cordialement