Bonjour à tous,
je cale un peu sur les notions d'hybridations, de liaison sigma et pi.
Pouvez-vous m'expliquer clairement à quoi cela sert et ce que c'est? J'ai beau me documenter sur le net, dans mon syllabus et chercher dans mes livres de références je ne visualise pas du tout ce que c'est et ca me bloque dans mes exercices.
merci d'avance.
Wendy.
C'est difficile de te répondre, car on ne sait pas à quel niveau tu en es, ce que tu sais, et ce que tu ne sais pas.
L'hybridation est un phénomène qui se produit dans un atome seul,non lié, et qui suppose connu les orbitales non hybridées, de type s et p. Est-ce que tu connais cela ?
Les orbitales sigma et pi ne se produisent que entre deux atomes, au moment où ils se lient. Elles expliquent comment ils se lient. Que sais-tu à ce sujet ?
bonsoir,
je ne suis pas très avancée en chimie organique. Notre prof n'est pas très douée et nous sommes tous un peu perdu dans son cours.
En fait, nous avons des exercices comprenant une image d'une molécule sur laquelle elle a indiqué quelques flèches : sur ces-dites flèches, si elles pointent une liaison on doit identifier si ce sont des liaisons sigma ou pi,
et si ca pointe un carbone on doit dire si ce sont des sp1 sp2 ou sp3.
On a eu un vague cours sur les orbitales mais sans plus. Je n'ai aucune idée de comment résoudre ce type d'exercice et il n'y a rien de tel dans mon livre de référence (MacMurry). J'ai cherché sur le forum mais les topics ne répondent pas vraiment à ma question (souvent des explications trop poussées je pense car je n'y comprends rien donc je suppose que nous ne voyons pas la matière approfondie ... ce qui explique sans doute le fait que nous soyons perdus!)
merci de m'aider en tout cas
bonsoir
dans ce cas, c'est assez simple
un carbone à quatre voisins sera sp3, chaque liaison étant sigma
un carbone à trois voisins sera sp2, chaque liaison étant sigma et la liaison double est pi (un trait pour sigma, un trait pour pi)
un carbone à deux voisins sera sp, chaque liaison étant sigma, les additionnelles étant pi (pour une liaison triple, un trait sigma et deux pi ; pour un allène .... voir les doubles liaisons plus haut)
cordialement
merci beaucoup!
Pour les carbones ca marche, cependant je suis tombée sur un exercice et je n'arrive pas à le résoudre :
comment fait-on lorsque c'est un autre atome que le carbone et qu'il est en bout de chaine?
la règle dit ceci mais ca n'indique pas vraiment comment l'appliquer
Atomes ayant plus de 4 électrons de valence
Les atomes qui ont plus de 4 électrons de valence possèdent un ou plusieurs doublets d'électrons libres. Pour déterminer le type d'hybridation de ces atomes, il faut tenir compte de ces doublets d'électrons. L'oxygène (O) dans la molécule d'eau possède 2 doublets d'électrons libres et est lié à 2 atomes d'hydrogène (H). Il aura une hybridation de type sp3.
Pourquoi SP3?
Et ici :
CH3 - C = O
.........|
....... O
....... |
........ H
dans le correctif il est indiqué que le "O" est SP2 ...
Encore un autre exemple :
(cyclohexane + ramification ) - NH2
quelle sera l'hybridation de l'amine ? Mon correctif dit SP3 mais j'ignore pourquoi.
je ne connais pas la raison mais par observation des corrigés je déduis que les doublets non-liants comptent pour 1 liaison sigma
maintenant, moi aussi, je ne suis pas contre une petite explication
Les doublets non liant ne peuvent justement se "lier" parcequ'ils contiennent 2 electrons de valence...(enfin ca je suis pas sur..)
Pour le O, c'est une sp2, car il a 2 doublets non liantes et et un doublet liant avec le C, comme le dit Harley April, il a donc 3 voisins, c'est donc une sp2...
Pareil pour N, il a un doublet non liant et 3 doublet liants avec H, il a donc 4 voisins, c'est une sp3...
Tu peux aussi réfléchir par rapport aux géométries electroniques, par exemple une géométrie tétrahédrale sera toujours sp3, triangle plat, sp2 et sp pour linéaire...
Oki
J'ai aussi eu le cas d'un (r)-C---N triple liaison en fin de chaine qui était SP
donc en résumé si j'ai bien compris, (moyen mnémothechnique)
pour les compostants en bout de chaine :
si triple liaison = sp
si double = sp2
si simple = sp3
Carbone :
2 voisins = sp
3 voisins = sp2
4 voisins = sp3
merci à vous!
bonjour ,
si tu veux encore : ) dans notre cour de chimie organique , nous avons vu que lorsque le O ou N sont liés à un C sp² , eux aussi ( Oxygène et l'Azote ) sont sp²
En plus lorsque le carbone fait une double liaison ( n'importe ou dans la chaîne ) il est sp² ( une liaison pi et une sigma ), s'il fait une triple liaison il est sp ( une liaison pi et deux sigma ) et s'il fait que des liaison simple il est alors sp3 ( qu'une liaison sigma )
pour les liaison en fait c'est toujours une liaison principale = sigma et tous les autres sont pi
j’espère pouvoir t'aider : ))
très bonne journée a tous .
bonjour
attention, relier systématiquement des doubles liaisons à sp² peut conduire à des erreurs (je pense aux allènes et cétènes, ainsi qu'aux oxydes de soufre et phosphore)
pour ceux qui ont ça au programme, revoir VSEPR = modèle de Gillepsie
pour ceux qui n'en sont pas là, et pour répondre à la question des doublets non liants, il suffit de les considérer comme un voisin ou de remarquer qu'ils sont représentés par un trait unique, comme dans le cas d'une liaison simple
Rq, les modèles présentés ici (comme VSEPR d'ailleurs) ont leurs limites
cordialement
