Bonjour,
Quand je réalise la transformation chimique par ajout de poudre de zinc dans une solution de sulfate de cuivre, la solution se décolore comme prévu et des ions zinc se forment.
Une fois la solution bien décantée, de grosses bulles remontent de la couche contenant le mélange d'atomes de cuivre et de poudre de zinc en excés. Le gaz est comme piégé dans cette couche, il suffit de bouger un peu le bécher pour que les bulles remontent.
Je ne m'explique pas cette production de gaz.
Tu réalises une pile Zn-Cu , c'est-à-dire une pile Daniell court-circuitée. Cette pile électrolyse l'eau et produit de l'hydrogène H2.
La réaction globale est :
Zn + 2 H2O --> Zn(OH)2 + H2
En détail, on a sur l'anode de zinc :
Zn --> Zn2+ + 2 e-
et sur la cathode de cuivre :
2 H2O + 2 e- --> H2 + 2 OH-
Merci pour ta réponse.
Donc ces transformations se produisent en plus de :
Zn --> Zn2+ + 2 e-
et
Cu2+ + 2 e- --> Cu
Bien entendu, ces transformations se produisent après la première réaction, qui forme du cuivre métallique.
