Facteurs d'équilibres CO2 + H20--- H2CO3

[invitec0b6c10c]

Bonjour

Je souhaiterai une aide pour comprendre l'état d'équilibre dans une eau naturelle à commencer par :

CO2 + H2O---- H2CO3 et H2CO3----- CO2 + H20

Lorsqu'il y a cet état d'équilibre est-ce que toutes les molécules de
CO2 présentes dans l'eau naturelle ont réagient avec les molécules
H2O (ou reste t'il du CO2 libre)
A quoi tient cet état d'équilibre.
Pourquoi cet état ne persiste pas et que certaines molécules H2CO3 se dissocient en HCO3- et H+ ceux ci se recombinant en H2CO3.
Cela est du peut être à une augmentation du CO2 dans l'eau.
Je vous remercie pour votre aide.
Steph
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[invitecf3f4be4]

Bonjour,

l'état d'équilibre est un facteur thermodynamique défini par une constante d'équilibre K (qui selon sa valeur va nous donner le sens de réaction, droite ou gauche).

Il reste donc forcément des molécules de CO2 ainsi que de l'eau, et on peut dire pour simplifier qu'une quantité x (quantité de départ de CO2) - 1 a réagi avec l'eau pour donner du carbonate.

Le carbonate obtenu se décompose dans l'eau " initiale " pour donner H + et HCO3 -

L'équilibre peut être modifié par plusieurs facteurs (toujours thermodynamiques), pression, température, quantité de matière ...

Ta quantité de CO2 initiale reste malgré tout la même.

Je en sais pas si ces quelques éléments t'auront aidés ...

[invitec0b6c10c]

Merci pour ton intervention, c'est gentil
Je n'ai pas d'info sur cette constante d'équilibre K, je vais en rechercher.
Tu dis "ta quantité de CO2 initiale reste malgré tout la même"
A quoi cela est du? ( peut être échange du CO2 entre l'eau et l'air)
merci
Je me pose aussi cette autre question
Jusqu'a un ph de 4.4 il y a des H2CO3 dans l'eau donc j'imagine la relation CO2 + H20 ----- H2CO3 (dans les deux sens)

A PH 4.4 il y a une chute amorcée de la concentration des H2CO3 dans l'eau jusqu'a son annulation à ph de 8.3. A ph de 4.4 il y aussi la création de HCO3- qui augmente jusqu'a atteindre une concentration maximal à PH 8 . Dois je comprendre que
H2CO3 se décompose en HCO3- + H+. et que ses HCO3- + H+ ne se recombinent pas entre eux pour reformer H2CO3. Se qui expliquerai l'augmentation progressive de HCO3- dans l'eau et la diminution de H2CO3 ????
Je sais que HCO3- se forme aussi : CO2 + OH- ------ HCO3-
Merci pour votre aide
Steph

[invitecf3f4be4]

Alors là pour le coup, je ne peux pas t'aider avec les variations de pH ...

Vraiment désolée !

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteac45697a]

H2CO3 est effectivement un diacide faible,

est-ce que tu as lu wikipedia?

http://fr.wikipedia.org/wiki/Dioxyde....C3.A9_aqueuse

[invitec0b6c10c]

Merci pour votre aide
Bonne journée
Steph