Bonjour,
Je cherche à comprendre les réactions acide-base.
Quelque chose me gène dans la réaction
2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + H2O + CO2
S'agit-il bien d'une réaction acide base? Y'a t-il des intermédiaires réactionnels non visibles dans l'équation bilan?
Je cherche à expliquer quels sont les couples mis en jeu, et le principe de la réaction. (Je l'ai effectué dans la cadre d'un dosage de calcaire)
Merci!
Bonsoir.
Les couples mis en jeu sont ici :
HCl / Cl-
et
CO2,H2O / CO32-
Oui, cela ne saute pas aux yeux mais CO2,H2O est la forme usuelle de l'acide carbonique H2CO3 ou encore CO2,aq.
Cordialement,
Duke.
Merci pour cette réponse rapide.
Il faudrait donc dire que d'abord, on a
CO32- + HCl -> HCO3- + Cl- ; puis:
HCO3- + HCl -> H2CO3 + Cl-
En faisant la somme des deux équations, on aurait
CO32- + 2HCl -> H2CO3 + 2Cl-
L'acide carbonique étant instable, il se dissocie ensuite en CO2 et H2O.
On a, après addition de tous ces bilans, notre équation finale.
Est-ce correct?
Bonsoir.
C'est en effet ce qu'il se passe. Le carbonate est une dibase qui accueille donc deux protons l'un après l'autre.
Duke.
D'accord, c'est noté.Envoyé par Duke Alchemist
Est-ce correct de "disséquer" comme cela la réaction? Que se passe-t-il en réalité dans notre erlen?
Re-
Ce que tu as décrit.
Voir la notion de dosage d'un (poly)acide ou d'une (poly)base pour faire un lien.
Cordialement,
Duke.
D'accord, je pense avoir compris. Merci pour votre aide précieuse!
