dosage d'oxydoréduction

[invite9bce5640]

bonjours,

J'ai un TP à rendre mais je bloque sur certaine questions

il y a du permanganate de potassium dans une burette(solution titrante), et dans un bécher il y a de la solution de sel de mohr et de l'acide sulfurique(solution titrée). Ensuite il faut ajouter la solution de permanganate de potassium jusqu'à équivalence.



1)Déduire de l'équation-bilan de dissolution du permanganate de potassium KMnO4-, le concentration en ions permanganete de la solution.
KMnO4->K++MnO4-
C=n/V=0.84mol.L-1

2a)croquis anoté du disposotif ( sa j'ai réussi)

b)A partir des demi-équations electroniques, écrire l'équation chimique de la réaction servant de support au dosage.
MnO4-+8H++5e->Mn2++4H2O
(Fe2+>Fe3++e-)*5
sa donne MnO4-+8H++5Fe2+>Mn2++4H2O+5Fe3+
je me demande si c'est juste???

c)Pourquoi ajoute-t-on de l'acide sulfurique?
et la je c'est pas quoi répondre, je sais que sans l'acide sulfurique on ne peut pas voir l'équivalence. Sachant que le permanganate de potassium est violet, est que la solution titrée est incolore, lorsqu'on arrive à l'équivalence la solution devient rose pale. mais je comprend pas bien.

Merci pour aide
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[jeanne08]

- l'acide sulfurique ajouté apporte les ions H+ qui sont nécessaires à la réaction ( voir la réaction bilan)
- tout est incolore sauf les ions permanganates ( violet) . Avant l'équivalence on a dans la solution Mn2+, Fe3+ et du reste de Fe2+ : solution incolore
A l'équivalence on a mis juste ce qu'il faut de permanganate pour transformer les Fe2+ en Fe3+ ( permanganate transformé en Mn2+ ). La petite goutte de permanganate supplementaire ( quantité tout à fait négligeable) va donc rester là et colorer la solution en rose : l'apparition de la coloration rose marque l'équivalence.

[invite9bce5640]

merci beaucoup

[RuBisCO]

Bonjour, mini-angie, et bienvenue sur Futurascience
Je vois que tu as été très bien encadré par jeanne08, donc j'ai pas grand chose à rajouter.
Ton équation est juste :

MnO₄^-_(aq) + 8 H⁺_(aq) + 5 Fe²⁺_(aq) Mn²⁺_(aq) + 5 Fe³⁺_(aq)+ 4 H₂O _(l)

L'acide sulfurique sert à apporter les ions H⁺_(aq) (je devrait plutôt dire des ions oxonium H₃O⁺_(aq)), mais aussi à éviter une réaction incomplète.

Le permanganate est l'oxydant de trois couples :
- MnO₄^-/Mn²⁺ : MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- = Mn²⁺ + 4 H₂O
- MnO₄^-/MnO₂ : MnO₄^- + 4 H⁺ + 3 e^- = MnO₂ + 2 H₂O
- MnO₄^-/MnO₄^2- : MnO₄^- + e^- = MnO₄^2-
Si le milieu n'est pas assez acide, on a formation de dioxyde de manganèse insoluble. Et comme il consomme moins d'électrons, l'équivalence ne va pas arriver au même moment. Et calcul faux .

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9bce5640]

merci
oui , j'ai vu que j'avais un calcul faux, mais je l'ai déja rectifié et je te remercie pour ce supplément.