exercice d'oxydo reduction (correction)

[invite1b13f24f]

bonjour

j'ai un exercice sur les oxydo-reductrion je l'ai fais mais je ne suis pas sur pouvez vous me le corriger svp.

Voici l'exercice:

Les ions argent Ag+(aq) réagissent avec le plomb métallique pour donner un dépôt d'argent métallique et des ions plomb(II) Pb2+ (aq)

1) Cette réaction est-elle une réaction d'oxydoréduction ? Justifier.

2) Quels sont les couples Ox /Red mis en jeu ?
Ecrire leurs demi-équations d'oxydoréduction.

3) Identifier l'oxydant et le réducteur qui réagissent. Ont-ils été oxydés ou réduits ?

Voici ce que j'ai fais:

1) cette réaction est une réaction d'oxydoréducteur car un couple d'oxydoréduction est l'ensemble des oxydant/reducteur qui se corresponde dans la même demi- équation.

2) Les couples Ox/Red:

Ag+/Ag
Pb2+/Pb

demi équation:

Ag+ +e- ==> Ag
<==

Pb ==>Pb2+ + 2e-
<==

3) je ne sais pas
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Il peut être utile de savoir que dans une demi-équation les électrons sont toujours du côté de l'oxydant ou plus simplement encore, quand on a les couples, on écrit Ox/Red.

Ainsi, pour le premier couple l'oxydant est donc Ag⁺/Ag*.
Celui-ci gagne un électron et est donc oxydé/réduit*.

* = Donner la bonne réponse.

Duke.