Bonsoir,
voilà un exo un peu compliqué et je ne peux pas résoudre question 6), en fait j'ai deux problèmes principales
1. comment obtenir le résultat 4.5x10-22mol/L sachant E’A= - 0.482 VE ?
2.la réaction est quasitotale donc la concentration [Ag+]e tend vers 0, mais dans la correction quand on calcule β2 il y a 2,1*10-1 je ne pas comprends ça va dire quoi? pourquoi on ne doit pas le remplacer par [Ag+]e =0?
merci beaucoup !
pourrait quelqu'un me diriger un peu ... je vous remercie!
- au niveau de l'électrode tu as le couple Agsolide/Ag+ et l'équilibre entre le complexe, Ag+ et CN-
- le potentiel de l'électrode est donné par E = E° Ag/Ag++ 0,059 log (Ag+) ce qui permet de calculer (Ag+) ~10 ^-22 ... ce qui est très petit !
- on revient après à ce que l'on a mis : au départ on a mis, au niveau de l'électrode , des Ag+ et des CN- . On fait le tableau d'avancement et on calcule l'avancement en ecrivant que (Ag+) eq = ~10^-22 donc l'avancement est ~2.10^-3 ... et on met tout cela dans la constante de formation du colmplexe pour la calculer .
