Exercice Acidoreduction : reaction de l'étain

[invite5637823f]

Bonjour Je suis en galere pour faire mon derniere exo de chimie, Pourriez vous m'aidez SVP Voici l'énoncé :

Une solution de chlorure d'étain (ii) Sn2+ (aq) + 2Cl- (aq) est repartie dans deux bechers.

Dans le premier, on ajoute quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium : un precipité blanc se forme.
Dans le second, on plonge de la paille de fer : un depot noir pulverulent apparait progressivement sur la paille de fer. On ajoute ensuite quelques gouttes de solution d'hydroxyde de sodium : un precipité vert se forme.

1- Quelles indications peut-on tirer de la premiere experience ?
Ecrire l'equation de la reaction.
2- Quelle est la nature du depot noir observé dans la deuxieme experience ? Quels sont les ions caracterisés a la fin de cette experience ? En deduire l'equation de la reaction qui a lieu lorsque la paille de fer est ajoutée a la solution de chlorure d'etain (ii).
3-Quel est le role joué par les ions etain (ii) dans cette reaction ?Sont-ils oxydés ou reduits ? Preciser le couple oxydant/reducteur mis en jeu et la demi-equation d'oxydoreduction correspondante.

Merci D'avance Pour ceux qui vont m'aider
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

Que proposes-tu ?
Selon toi, comment s'écrit la première réaction ? Quelles espèces ont réagi pour former le précipité indiqué ? Quelle est sa nature ?

Selon toi, que se passe-t-il dans le second becher ? Aide-toi de la question suivante.

Duke.

[invite5637823f]

Franchement Sur Ce dernier exo, j'y ai reflechi pendant au moin une heure et je n'ai aucune idée car au college mon prof par rapport au autre ne nous a jamais parlé des reaction avec la soude qui met en evidence diferentes especes c'est pour cela que je suis bloqué :/ Donc je ne sais pas :S

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Quelques rappels de collège donc :
La soude, alias hydroxyde de sodium (Na⁺+HO^-)_aq, permet de caractériser la plupart des ions métalliques :
- les ions cuivre II Cu²⁺ donnent un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre Cu(OH)₂
- les ions fer II Fe²⁺ donnent un précipité vert d'hydroxyde de fer II Fe(OH)₂
- les ions fer III Fe³⁺ donnent un précipité rouille (rouge) d'hydroxyde de fer III Fe(OH)₃
- les ions aluminium Al³⁺ un précipité blanc d'hydroxyde d'aluminium Al(OH)₃
- les ions zinc Zn²⁺ un précipité blanc d'hydroxyde de zinc Zn(OH)₂ mais qui se dissocie avec un excès de soude.
Il me semble que ce sont les principaux (d'après mes souvenirs).

Partie 1 :
Les ions étain Sn²⁺ étant des ions métalliques (également), que peut-on écrire par analogie avec les rappels ci-dessus ?

Autre remarque : sais-tu ce qu'est le chlorure de sodium ?

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C'est du sel de table en effet.

Et que devient-il (en quantité limitée) lorsqu'il est dans l'eau ?

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Il se dissout... Très bien

Donc, si dans une solution aqueuse il y a des ions sodium et des ions chlorures, le plus souvent (pas toujours hein... Si tu veux mettre en évidence les ions chlorure avec le nitrate d'argent - un autre test à connaître, ils réagiront bien entendu) ils seront indifférent (on dit aussi spectateur) à la réaction.

Partie 2 :
Maintenant concernant l'oxydoréduction (et non "l'acidoréduction" ?!... ), sais-tu ce que c'est ?

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C'est un transfert d'électrons entre deux espèces chimiques.

Ici, ce transfert aura lieu entre .?. et .?.

En t'aidant de la question 3, je pense qu'il y a moyen de t'en sortir.

Relis tout ça et dis nous ce que tu trouves.

Cordialement,
Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5637823f]

MERCI Beaucoup pour ces rappel Et pour Ton aide