bonjour a tous
j ai un compte rendu a rendre le lundi et bcp de difficulter, alors merci en avance de votre aide.
c est un TP de calorimetrie ( application a un dosage thermometrique ).
A) determination de la capacite thermique du calorimetre
avec 20 mol d'eau donc 360g et Cp de l'eau 4,185 j/K/g
et 0,1 mol de sel ( KCl ) donc 7,45g , Cp=Cp de l'eau et l'enthalpie de dissolution est de 1860J. et dT d'apres ma manipulation est de 0,9 degres. mais elle correspond au calo ou a l'eau ou au sel???
B) dosage d un acide fort HCL et dun acide faible CH3COOH par la soude (NaOH)
avec Concentation de la soude = 2mol/L
dT de HCL =6,4 degres et dT de CH3COOH = 5,5 degres
pour les 2 dosages la temperature augmente a Tmax ou Teq puis rediminue en agoutant de la soude, pourquoi?
on nous demande l'equations des reactions des 2 dosages, de calculer la concentration molaire et massique des 2 acides, et finalement calcul des enthalpies standard de neutralisation des 2 acides.
j'arrive pa a faire la premier parti pour que je puisse continuer. merci pour votre aide
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