Spécialité titrage javel urgent
Titrage d'une eau de javel
On ajoute un excès d'ions iodure afin de réalisé un titrage indirect d'une solution d'eau de javel. Le diiode formé sera ensuite titré par une solution de thiosulfate de sodium.
Experience:
- Préparer 100mL de soution commerciale diluée 10 fois.
-Dans un becher, introduire 10 mL d'eau de javel diluée.
-Ajouter 20 mL de solution d'iodure de potassium de concentretion 1.10-1 mol.L-1
-Ajouter 20mL de solution d'acide sulfurique de concentration 2 mol.L-1
-Titré le diiode formé par une solution de thiosulfate de sodium de concentration 1.10-1 mol.L-1 (on ajoute de l'empois d'amidon dans le becher)
-Relever le volume équivalent.
Questions:
-1 donner l'équation chimique de la réaction entre l'ion iodure et l'ion hypochlorite.
2I- + 2H+ + ClO- = I2 +Cl- +h2O
-2 donner l'équation chimique du titrage de l'experience n°2 (citée au-dessus)
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
Volume équivalent ? VE= 4,5 mL (résultat expérience)
4- Quelle est la quantité de matière de diiode titré ?
alors là je ne comprend pas ... j'ai fait un tableau d'avancement
on considère que S2O32- est le réactif limitant donc
xmax=(C*VE)/2=(2*4,5.10-3)/2=4,5.10-3 mol
on sait aussi d'après le tableau que n(I2)=xmax= 4,5.10-3mol est-ce que c'est sa la quantité de diiode titré ??
5- Déduire [ClO-] ( concentration molaire de la solution diluée)
là je n'ai pas la moindre idée de comment procéder ... a moins qu'il ne faille réutiliser la première équation ? mais même comme sa je suis perdu ...
Un énorme merci a ceux qui me répondrons
ps : c'est assez urgent s'il-vous-plait ne me répondez pas par des questions... si mes formules, equations, ...etc son fausses pouvez-vous m'expliquer les bonnes surtout pour la question 4 et 5. encore un grand merci
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j'ai regardé ce que vous m'avez conseillé mais malheureusement sa ne répond pas a mes problèmes ... néanmoins meci pour cette réponses !
Envoyé par tim-tam 