Température d'ébullition

[invite0a9362bc]

Bonjour,
J'ai beau lire tout les cours, explications... trouvé sur le net, je coince sur la température d'ébullition de certains composés.
En faite j'ai cet exo: une liste de corps covalents que je dois classer par température d’ébullition décroissant.
Alors la règle est simple (ou alors j'ai rien compris): plus il y a de liaisons hydrogènes, plus la température d'ébullition augmente du faite que celles-ci mettent plus de temps pour se casser. Et pour qu'il y ait des liaisons hydrogène il faut que la molécule soit polarisé (c'est bien ça??)

Donc j'ai réussi à classer trois groupes d'alcool: glycérol en 1er, prop-1,2-diol en 2ème et ensuite éthanol
Ensuite il faut que je classe: h2o,h2s,co2,Ne
Ici il ne s'agit que de liaisons covalentes donc les composés purs ont une température d'ébullition plus basse que les composés polaires (et là je bloque!)
H2O,H2S polaire
CO2,Ne non polaire
Et j'ai regardé les T°C d'ébul de chaque composés sur Wiki donc le classement est:h2o, co2, h2s, Ne mais je ne comprends pas la logique :S
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[moco]

Ce qu'on oublie toujours de dire, c'est que les liaisons hydrogène ne se produisent qu'entre H et un atome de la 1ère ligne de 8 éléments du tableau périodique, donc N, O et F. Elles sont quasiment inexistantes avec les atomes de la 2ème ligne, donc avec P, S et Cl. Et personne n'est capable d'expliquer cette étrange propriété.
Donc H₂S n'a pratiquement pas de liaisons hydrogène.
Les trois gaz CO₂, H₂S et Ne ont des points d'ébullition qui sont dans l'ordre de leur masse moléculaire, donc 44, 34 et 20.

[invite0a9362bc]

Merci merci!! C'est bête mais j'aurais dû m'inscrire sur le site depuis longtemps

Donc si j'ai un autre exo du même style les étapes à suivre sont::

-regrouper les composés liant H avec N,O, et F, les classer selon leur nombre de liaison hydrogène
-Les composés restants (quels qu'ils soient?) les classer par leurs masses moléculaires

Ah oui mais zut comment on connait la masse moléculaire?

[HarleyApril]

bonjour

on calcule facilement une masse moléculaire à partir d'une formule brute
CO2 = 12 + 2*16
car C=12 et O=16 (sur toutes les bonnes classifications périodiques)

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0a9362bc]

Ah ben oui jsuis bête c'est la masse molaire quoi! Merci!

[HarleyApril]

il convient de ne pas confondre masse molaire et masse atomique ou moléculaire ...

dans le premier cas, masse molaire, on considère une mole d'un composé, ce qui représente généralement entre quelques grammes et une livre
dans le cas d'une masse atomique ou moléculaire, ça pèse pas lourd du tout

pour ton problème, ça ne change pas grand chose puisque l'ordre restera le même

cordialement