Réactions en solutions aqueuse

[invite3dad5c6d]

Je sais transformer ces équations moléculaires en équations ioniques et équations ioniques nettes.
Mais pourriez-vous m'aider à définir à quel type ces réactions appartiennent (en solution aqueuse)?
Dans mon cours, on dit qu'il y a trois types: redox, précipitation et acides-bases. Mais après on parle encore de réactions de dismutation, réactions de métathèse et effet de la dismutase...
Est-ce que les trois derniers appartiennent aussi aux types de réactions en solution aqueuse? Si non, elles représentent quoi exactement?
J'ai peur de tout confondre...

a) 2HClO4 (aq) + Zn (s) → Zn(ClO4)2 (aq) + H2 (g)
b) Ca(NO3)2 (aq) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + 2 HNO3 (aq)
c) LiOH (aq) + HCLO3 (aq) → LiCLO3 (aq) → H2O (l)

Mille fois merci!
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[invite3dad5c6d]

Mes équations ioniques nettes sont-elles au fait juste?

a)2H+(aq) + Zn(s) -> Zn2+(aq) + H2(g)
b)Ca2+(aq) + H2+(aq) + 2SO4-(aq) -> Ca+(aq) + SO4-(aq) + 2H+(aq)
c)OH-(aq) + H+(aq) -> H2+(l) + 2O-(l)

[Duke Alchemist]

Bonjour.

a) OK. On "voit" que Zn va donner Zn²⁺ (il va s'oxyder) et H⁺ va être réduit en H₂. Il s'agit donc d'une équation d ......................

Ce qui suit en gras est ... surprenant. Je te conseille de revoir cela au plus vite.

b)Ca2+(aq) + H2+(aq) + 2SO4-(aq) -> Ca+(aq) + SO4-(aq) + 2H+(aq)

c)OH-(aq) + H+(aq) -> H2+(l) + 2O-(l)

La dismutation est une réaction d'oxydo-réduction dans laquelle une espèce chimique joue à la fois le rôle d'oxydant et de réducteur (...)

La métathèse est une réaction chimique se traduisant par l'échange d'un ou plusieurs atomes entre espèces chimiques structuralement apparentées, conduisant sur le plan formel à des composés dans lesquels les liaisons des différents types sont en même nombre et de même nature, ou presque, que dans les réactifs.
En chimie organique, la métathèse est une réaction dans laquelle s’intervertissent des radicaux entre molécules organiques. (...)

La dismutase est une... enzyme dont les effets sont (comme pour tout catalyseur) d'accélérer une réaction sans en modifier le bilan.

Duke.

[invite3dad5c6d]

J'ai fait ces calculs à base de ce que j'ai trouvé dans mon cours et sur internet... Si tu peux le corriger, je saurai ce que j'ai fait de faux et ne commettrai plus d'erreurs...
L'examen est dans deux jours, j'ai encore le temps d'étudier tout ça!

Merci beaucoup

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Tes équations molécules moléculaires sont presque juste. Seule erreur. Dans la 2ème équation il se forme CaSO₄ qui n'est pas soluble dans l'eau.
Tes équations ioniques sont hélas moins bonnes.
La 1ère est correcte.
La 2ème contient un ion H2+ qui est absurde, et 2 ions SO₄^2- dont on ne saisit pas bien pourquoi il y en aurait deux.
Il fallait écrire qu'il se forme 2 ions H⁺ et un seul ion SO₄^2-.
De plus Ca²⁺ existe à gauche et il est correctement écrit avec 2 charges plus. Il faut le laisser tel quel à droite, et ne pas l'écrire tout à coup avec 1 seul +. Même remarque pour le ion SO₄^2-, qui perd une charge moins sans raison à droite.
Dans la 3ème, H⁺ + OH^- forment tout simple de l'eau H₂O et pas les ions épouvantables que tu imagines.

[invite3dad5c6d]

Merci! Je dois dire que je n'ai aucune base quelconque en chimie, et que j'apprends quasiment tout tout seul, donc j'essaie de me fier à des exemples pour en comprendre le raisonnement. J'essaie d'avoir un raisonnement purement logique(mathématique), car je ne peux pas développer de connaissances profondes en si peu de temps...

b)Aaaaah, donc la tendance est inversée! H2SO4(aq) devient 2H+(aq) + SO42-(aq). Hypothétiquement, (je ne sais pas si ça existe), si ça avait été H(SO4)2(aq), on aurait eu H2+(aq) + 2S04- (aq), juste? Donc quand le petit 2 est au milieu, on inverse la façon de procéder?

À gauche, j'ai correctement mis CA2+(aq), car j'ai procédé ainsi: Ca(NO3)2 (aq) -> je déplace le 2 pour en faire Ca2+(aq) + 2NO3-(aq) .
Par contre, à droite, il n'y a pas de 2 dans CaSO4 (aq), donc comment suis-je censé deviner qu'il est là?

c)en solution aqueuse, je ne transforme donc jamais H20 pour l'équation ionique, ça reste toujours H20?

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

b)Aaaaah, donc la tendance est inversée! H2SO4(aq) devient 2H+(aq) + SO42-(aq). Hypothétiquement, (je ne sais pas si ça existe), si ça avait été H(SO4)2(aq), on aurait eu H2+(aq) + 2S04- (aq), juste? Donc quand le petit 2 est au milieu, on inverse la façon de procéder?

Sur le principe sauf que bien sûr, ces ions n'existent pas...

À gauche, j'ai correctement mis CA2+(aq), car j'ai procédé ainsi: Ca(NO3)2 (aq) -> je déplace le 2 pour en faire Ca2+(aq) + 2NO3-(aq) .
Par contre, à droite, il n'y a pas de 2 dans CaSO4 (aq), donc comment suis-je censé deviner qu'il est là?

L'ensemble de l'édifice ionique doit être neutre. Comme tu sais que l'ion calcium est Ca²⁺ (si si tu le sais hein ), l'ion sulfate a donc pour formule SO₄^2-.
Si on suit le raisonnement pour le nitrate de calcium, l'ion nitrate étant NO₃^-, la formule du nitrate de calcium est donc, pour vérifier la neutralité, Ca(NO₃)₂.

c)en solution aqueuse, je ne transforme donc jamais H20 pour l'équation ionique, ça reste toujours H20?

Je ne suis pas sûr de bien comprendre la question...

Duke.

EDIT : pour la charge des ions monoatomiques, il faut s'aider de la classification périodique des éléments.

[moco]

Quand on dissout une substance dans l'eau et qu'il se forme des ions, on raisonne comme suit. le premier atome de la formule quitte le reste de la formule en perdant autant d'électrons que le numéro de la colonne où il se trouve. Il devient donc chargé d'autant de plus que le numéro de la colonne. Le reste de la molécule reste intacte s'il y a des atomes d'oxygène, et emporte en vrac les électrons perdus par le premier atome. S'il n'y a pas d'oxygène, le reste de la molécule emporte les électrons, mais éclate en morceaux.

Exemple.
1. NaCl. Na est dans la 1ère colonne. Il perd un électron et devient l'ion Na⁺. L'atome de chlore Cl récupère cet électron et devient l'ion Cl^-.

2. HClO₄. H est dans la 1ère colonne. Il perd un électron et devient H⁺. Le reste de la molécule reste intact et recueille l'électron perdu. Cela forme l'ion ClO₄^-.

3. Na₂SO₄. Na est dans la première colonne, et perd un électron. Mais il y a deux atomes Na. Donc il se forme deux ions Na⁺. Le reste de la formule reste intact et récupère les deux électrons perdus, ce qui donne l'ion SO₄^2-.

4. CaCl₂. Ca est en colonne 2, et perd 2 électrons, en formant l'ion Ca²⁺. Les deux électrons perdus sont récupérés par les deux atomes Cl, mais il ne se forme pas un ion Cl₂^2-. Non, cela forme deux ions Cl^-.

Il y a des cas particuliers, comme celui où apparaissent des parenthèses dans la formule. Dans ce cas, il faut impérativement que les ions formés soient conformes à l'intérieur de la parenthèse.

Exemple :
5. Mg(NO₃)₂. Mg est en colonne 2, et perd deux électrons en devenant Mg²⁺. Mais il va se former deux ions conformes à l'intérieur de la parenthèse, donc de formule NO₃ avec chacun un électron, donc une charge négative. Cela forme deux ions NO₃^-.

6. Le cas le pire qui puisse se produire est celui de Al₂(SO₄)₃. Ici, le premier atome est l'aluminium Al, qui est en colonne 3, et va donc perdre 3 électrons. Mais il y a deux de ces atomes. Ils vont ensemble perdre 6 électrons. Et ces 6 électrons seront répartis sur les trois ions inscrits dans la parenthèse. Ce sont les ions SO₄, lesquels seront donc chacun chargés de 2 électrons.
Les ions issus de cette dissolution seront donc :
2 Al³⁺ et 3 SO₄^2-.

Tu m'as suivi ?

Il y a quelques exceptions. Les molécules organiques ne suivent pas ce schéma, car toutes les formules organiques commencent par C, et ce n'est pas C qui forme un ion.
Et il y a une redoutable exception : aussi étrange que cela paraisse, les formules commençant par NH₄ forment toujours un ion NH₄⁺, et jamais N⁵⁺, comme on pourrait l'imaginer.

Pour finir, je précise que les atomes de transition, situés dans les petites colonnes entre Ca et Ga sont considérés comme une dépendance de la 2ème colonne, et forment en général des ions chargés ²⁺ (avec l'exception du fer qui peut faire parfois le ion Fe³⁺)

[invite3dad5c6d]

Examen dans un heure et demie...
Je n'ai toujours pas compris comment CaSO4 (as) se transforme en Ca2+(aq) + 2SO4-(aq) :/

Avec un peu de chance, le prof ne sera pas vache, c'est le dernier examen qu'il donne, il a été irradié par je ne sais pas quoi en laboratoire

[invite3dad5c6d]

Sinon, merci pour votre aide, le forum m'a été bien utile!

[moco]

CaSO₄ se transforme en un ion Ca²⁺ et un ion SO₄^2-, et pas en 2 SO₄^- comme tu le dis. Une seule molécule de CaSO₄ ne peut pas par miracle créer tout à coup 2 ions contenant 1 S et 4 O, comme tu l'as écrit.
J'ai un peu peur que tu n'aies pas vraiment compris la différence entre un indice comme le 2 de H₂O, et le coefficient qui précéde telle ou telle formule.