variation d'énergie .. Thermodynamique

[invite3ad25446]

Bonjour à tous !
Voila voila en fait je bloque sur mon cours . Je cite "
on me dit que l'énergie est conservée lors d'une réaction chimique, et que la quantité d'énergie totale échangée entre le système et le milieu extèrieur au cours d'une transformation est nulle.
or après on me dit que DeltaU ( variation d'énergie interne ) = Uf -Ui = Q + W = Q' + W'
et que l'énergie interne d'un système isolé est constante ( Uf = Ui) "

Mais voila je ne comprends pas. Si l'on me dit que l'énergie du système est conservée, et que donc seul les formes d'énergies peuvent changer, dans ce cas Uf est toujours égale à Ui et DeltaU est toujours nulle peut importe le type de système qu'il soit isolé ou non..
Or je sais que ce raisonneent est faux et ça parait évident, ^^ .. mais je vois pas ou est mon erreur ..

Merci d'avance et j'espère que j'ai été assez clair =S.
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[moco]

J'ai l'imporession que tu confonds les cas où il y a échange de chaleur avec l'extérieur, et ceux où il n'y en a pas.
L'énergie interne d'un système isolé reste constante, c'est vrai. Mais cela pour autant qu'il soit isolé. S'il échange du travail ou de la chaleur avec l'extérieur, il n'est plus isolé, et son énergie interne change.

[invite3ad25446]

Oui en fait je viens de comprendre .. enfin je crois. en fait quand on dit que l'énergie est conservé c'est qu'il n'y a pas d'énergie créé ou détruite mais on parle de l'énergie total de l'univers = système + extèrieur qui est conservée , et non celle du système qui, elle, varie.
Merci !