Solubilité des halogénures d'argent

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Bonjour à tous,

J'aurai vraiment besoin de votre aide car je suis coincé par mon exo : Solubilité des halogénures d'argent dans une solution de Ce4+

Tout d'abord il faut déterminer la solubilité de AgBr dans l'eau, ça j'ai fait sans problème.
Ensuite on étudie la réaction d'oxydoréduction : 2Br- + 2Ce4+ => 2Ce3+ + Br2
Après je coince car ils me disent de montrer que la solubilité de AgBr dans la solutions d'ions Ce4+ est s=(racinede2*K*Ks*c0)^(2/5) en supposant ce Ce4+ est en large excès et que sa concentration reste égale a c0(=0.1 mol/L)
on donne PKs(AgBr) = 12,3 ; E°(Ce4+/Ce3+)=1,44 ; E°(Br2,Br-)=1,1 ; K : constante de la réaction d'oxydoréduction.

Pour s (dans l'eau !) j'ai tout simplement Ks = [Ag+].[Br-] soit Ks = s² d'où s = racinede(Ks) où Ks = 10^(-pKs) et je trouve s = 7,08E-7 mol/L
Il fallait que j'exprime la constante K en fonction des potentiels standards ce qui donne

log K = 2(E°(Ce4+/Ce3+) - E°(Br2/Br-))/0,06

Et après je coince pour développer la formule qui me conduirait à la solubilité de AgBr dans Ce4+

Merci beaucoup pour votre aide!!
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[jeanne08]

- K est la constante de la réaction redox 2Ce4+ + 2Br- = Br2 + 2 Ce3+ , cette réaction «* marche*» bien.
- lorsqu’on dissout AgBr solide dans Ce4+ on transforme quasiment les Br- en Br2 donc la dissolution de AgBr solide dans une solution avec un excès de Ce4+ a donc pour équation : AgBr s + Ce4+ = Ce3+ + ½ Br2 + Ag+
La constante de cette réaction est K’ = Ks * racine K
- on appelle s la solubilité de AgBr : on a s mol/l de Ce3+, s de Ag+ et s/2 de Br2 et il reste quasiment C0 de Ce4+ on a donc K’ = s^3 / 2C0

[invitec0bb5ab2]

Un immense merci pour cette aide précieuse !!!