Bonjour a tous , je suis eleve en terminal S et je bloque sur un exo qui vous paraitera hyper simple ... voici l'enoncé :
On introduit une masse m=2,7 g d'aluminium en poudre (al) dans un volume v=200mL d'une solution bleue de nitrate de cuivre II ( CU2+ + 2NO3-) de concentration c = 0,50 mol.L-1. un depot rougeatre de cuivre solide apparait et la solution devient de moin en moin bleue.
la premiere question es d'ecrire l'équation de la réaction se produisant puis de montrer qu'il s'agit d'une oxydoreduction en précisant les deux couples oxydant réducteurs .
J'orais besoin d'un rapel pour repondre, car depuis tt a l'heure je me prend la tete feuillette mon bouquin mais rien a faire je ny arrive pas , d'autant plus que sans cette reponse je ne peu pas passer a la suite de l'exo .. si quelqu'un pourrait m'aider svp cela serait tres gentils![]()
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