liaison simple

[invitee8508421]

Bonjour , j'ai une question vraiment très basique : lorsque 2 atomes sont unis par une liaison covalente simple , peuvent ils avoir des electronégativités différentes ?
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[inviteb836950d]

Bonjour , j'ai une question vraiment très basique : lorsque 2 atomes sont unis par une liaison covalente simple , peuvent ils avoir des electronégativités différentes ?

oui................................. ..........

[invitee8508421]

mais une liaison simple ne doit pas restée neutre ?

[inviteb836950d]

neutre n'est pas le bon terme, tu veux plutôt dire polarisée (un bout avec une charge positif et l'autre avec une charge négative).
Non, une liaison simple peut très bien être polarisée. Ex O-H est une liaison covalente polarisée.

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

on parle d'ailleurs de pourcentage de caractère ionique et covalent d'une liaison en fonction de la différence d'électronégativité des atomes. En fait mis à part les liaisons de type X-X qui sont vraiment covalentes (et encore ça peut dépendre de ce qui est attaché à chaque X...), toutes les autres liaisons (de type X-Z) sont ionocovalentes strictement parlant, elles sont plus ou moins polarisées. Les électrons passent un peu ou beaucoup plus de temps d'un coté de la liaison que de l'autre, faisant apparaitre des charges formelles.
D'un bout à l'autre on a les liaisons qui tiennent bien, à fort caractère covalent, les liaisons qui tiennent moins bien (voir les mécanismes SN1 ou E1 en orga) et d'autre qui ne tiennent pas vraiment, à fort caractère ionique, surtout quand le milieu est accueillant (les composés ioniques sont quasi-totalement dissociés en solution aqueuse par exemple).

m@ch3

[invitee8508421]

AH oui d'accord merci , et en parlant de composé ionique , par exemple le phosphate de sodium , en solution aqueuse je me retrouve avec 3 ou 4 particules ? etant donné que le phosphate est insoluble ?