formation d'un complexe:graphique

[Lycaon]

bonjour,
l'expression de la solubilité de Ag+ en milieu ammoniacal est

Comment tracer log S =f(p(NH₃) ?
faut-il utiliser un tableur, remplacer dans la formule [NH3] par 10^-p(NH₃) ,et choisir un pas d'incrémentation pour p(NH₃)?
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[moco]

Ton problème n'est pas clair.
Tu parles de la solubilité de Ag+. Or Ag+ n'a pas de solubilité à proprement parler. C'est AgCl ou AgBr par exemple qui a une solubilité. Duquel s'agit-il ?
D'autre part, tu parles de faire une courbe en fonction de la pression de NH3. Mais ta formule ne contient pas de terme où apparaît la pression de quoi que ce soit. Il n'y a que la concentration de NH3 qui y figure !

[Lycaon]

exact ,solubilité de Ag+ n'a pas de sens.Il s'agit de AgCl

p est l'opérateur mathématique -log comme pour pH = -log (H+)
ici p(NH3)= -log [NH3]

[moco]

Moi je ferai un tableau sur Excel, en prenant pour commencer p(NH3) = 0, 1, 2, 3 et 4. J'examinerai alors les résultats qu'on obtient, et s'il faut faire des pas d'incrémentations plus petits et où.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Lycaon]

En effet,il vaut mieux "dégrossir" avant d'affiner dans les zones où la pente varie rapidement.
merci

[jeanne08]

Tu dois quand même , avant de faire tes calculs, revérifier ta formule ... qui me parait fausse . Si on fait (NH3) =0 on doit trouver logs = 1/2*logKs
Après correction de ta formule tu vas avoir une expression avec une somme de 3 termes dans le log et il y a des domaines de pNH3 pour lesquels un des 3 termes est plus grand que les autres ( au moins 10 fois plus grand ) et alors tout se simplifie et logs est une fonction affine de pNH3 dans un tel domaine.

[Lycaon]

bonsoir,
je ne vois pas d'erreur
si [NH3]=0, la formule se réduit à log s=-1/2pKs=1/2log Ks
2log s=log Ks ou log s²= log Ks
Ks=s²

[jeanne08]

oui ... j'ai mal compté les parenthèses ... autant pour moi, la formule est peut être la bonne !
je maintiens la suite de mon post ...