Formation de complexe de Fe II

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Bonjour à tous, encore une question concernant le fer

A une solution acide de Fe2+, on ajoute NH3,H2O jusqu'à saturation. expérimentalement j'observe un précipité bleu qui doit être
[Fe(NH3)6]..; pouvez vous confirmer?

après l'ajout de quelques gouttes de diméthyglyoxime, j'observe un précipité caramel et bleu. La diméthyglyoxime a-telle pris la place de NH3 en complexant le Fer? De quelle manière? et pourquoi? Quel est le complexe formé?

Merci
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[moco]

Non. Le fer ne forme pas de complexe avec l'ammoniaque. En présence d'ammoniaque, le fer(II) forme un précipité verdâtre de formule Fe(OH)₂, qui s'oxyde hélas assez vite au contact de l'air et se transforme en un précipité brun de formule Fe(OH)₃. L'équation est :
Fe²⁺ + 2 NH₃ + 2 H₂O --> Fe(OH)₂ + 2 NH₄⁺.
Et, au contact de O₂ de l'air, il se produit :
4 Fe(OH)₂ + O₂ + 2 H₂O --> 4 Fe(OH)₃

[invite185c5278]

Merci moco !