Hybridation NH3

[invitebebc818d]

Bonjour à tous,

Je me pose une question: Si j'ai bien compris, l'hybridation est là pour expliquer de façon théorique pourquoi certaines liaisons peuvent avoir lieu même si le nombre d'électrons non appariés n'est pas suffisant (Exemple avec le CH4 où le C n'a que deux électrons non appariés donc il lui faut l'hybridation sp3 pour avoir 4 éléctrons non appariés et ainsi obtenir les 4 liaisons).
Mais alors, pourquoi a-t-on une hybridation NH3 si sa structure électronique est déjà [He] s2p3, donc avec 3 électrons non appariés...? Ceci devrait déjà permettre de créer les trois liaisons, donc pourquoi une hybridation?

Merci d'avance de m'éclaircir sur le sujet!
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[moco]

Si tu fais des liaisons avec les électrons p, les liaisons feront entre elles des angles de 90°. Or l'angle entre les 3 liaisons N-H de NH3 est voisin de 109°. C'est mieux d'hybrider.

[invite0528a767]

hybridation SP3