titrages iodométrique et manganimétrique

[tsuki93]

Bonjour,
je dois préparer 2 titrages: mais je n'arrive pas à trouver les équations rédox. Je cite:

Le titrage rédox : Titrage du peroxyde d'hydrogène (H2O2)
En présence d'un réducteur tel que l'iodure de potassium, le peroxyde d'hydrogène se comporte comme un oxydant. Par contre, en présence d'un oxydant, tel que le permanganate de potassium, il agit comme réducteur. Les deux titrages que nous effectuerons mettront en application ces propriétés.

a. Le titrage iodométrique (titrage indirect)
Le titrage iodométrique est une méthode tout à fait générale de dosage. Il se divise en deux étapes :
1. Réaction d'un oxydant à doser avec un large excès de KI. Un nombre de moles d'iode (I2) proportionnel au nombre de moles d'oxydant est formé. L'iode, qui à l'état pur est un solide, est ici dissous sous forme de complexe I-3 , produit par la réaction d'un ion I- et d'une molécule d'I2.
2. Titrage de l'iode (sous forme I-3 )) par le thiosulfate, en présence d'empois d'amidon comme indicateur. L'amidon forme avec l'iode un complexe qui donne à la solution une couleur bleue. Au point d'équivalence du titrage, l'iode a disparu et la solution sera donc incolore.
5.5

b. Le titrage manganimétrique
Le KMnO4 est un oxydant très puissant qui est utilisé pour titrer bon nombre de substances. Ce titrage se fait en milieu acide (pour éviter la formation de MnO2) et c'est le KMnO4 qui sert d'indicateur : au point d'équivalence, le KMnO4 qui n'a pas réagi donne à la solution une couleur rose-violette très claire. Le KMnO4 se dégrade à la lumière : il ne faut donc pas le laisser dans les burettes : un dépôt brun de MnO2 risquerait de se former. Si c'est le cas, rincez la burette avec une solution de FeSO4. Pour éviter également cette dégradation, on conserve ce KMnO4 dans des bouteilles teintées.


Notre prof a eu la gentillesse de nous donner les équations finales moléculaires, mais je n'arrive pas à trouver les équations de réduction, d'oxydation et les équations rédox ioniques, c'est surtout cette histoire de I^- qui me bloque...

H₂O₂ +2KI +H₂SO₄ ---> I₂ + 2H₂O + 2K₂SO₄

I₂ + 2Na₂S₂O₃ ---> 2NaI + Na₂S₄O₆

5H₂O₂ + 2KMn0₄ + 3H₂SO₄ ---> 5O₂ + 2MnSO₄ + 8H₂O + K₂SO₄


donc, si vous avez une petite idée, je vous serais très reconnaissante de m'aider, merci beaucoup
-----

[moco]

On a de la peine à situer où se trouve ton problème
Il se pourrait que ton problème soit plus fondamental que ce que tu en dis. Ce n'est peut-être pas une question de titrage ni d'équations redox, puisqu'on te les donne. D'après ce que tu en dis, tu ne parviens pas à savoir la nature des ions qui se forment quand on dissout un acide, une base ou un sel dans l'eau. C'est ton petit commentaire laconique qui me mets sur cette voie : "c'est surtout cette histoire de I- qui me bloque". Tu devrais pourtant savoir, car c'est élémentaire, que les sels comme KI et KMnO₄ forment des ions K⁺ et I^-, puis K⁺ et MnO₄^-.
Ou alors peut-être ne sais-tu pas établir des demi-équations d'oxydation et de réduction. Ou peut-être ne sais-tu pas les équilibrer, et les combiner...
Où est le problème ?

[tsuki93]

Je n'arrive pas à faire les demi-équations, et j'ai du mal à distinguer équation ionique d'équation moléculaire.
En fait, on a pas encore vu les équations rédox en cours, on fait ces titrages justement pour apprendre à les maitriser, donc je n'y comprends pas grand chose...

[moco]

Commençons par le commencement. Est-ce que tu sais ce qu'est un degré d'oxydation (qu'on appelle parfois nombre d'oxydation), et la méthode qui permet de le calculer ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[tsuki93]

oui, quand même... j'ai essayé d'appliquer la théorie pour faire ces équations, mais je m'embrouille, et j'arrive à des trucs totalement différents de la solution..

[invite8e8e2322]

Il faut commencer par trouver les degrés d'oxydation avant tout chose.
Ensuite, on regarde les quels changent lors de la réaction.