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EXERCICE de spectrophotométrie



  1. #1
    med90

    EXERCICE de spectrophotométrie

    bonjour à tous

    j'aimerai avoir votre aide dans cette question svp

    on dose une solution de permanganate potassuim par calorimétrie ;a la longueur d'onde 540 nm , DO=0,415
    le coefficient d'absorption molaire est égal à 2160 cm-1 mol l-1 pour la longueur d'onde utilisée ; cuve 1cm

    je calcule la concentration de kMnO4 par la loi de beer lambert

    C= o,415/(2160*1)=1,92.10-4 MOL/L

    la question :la solution contient un produit gênant de coefficient d'absorption de 103 et de concentartion molaire 10-6mol/l
    on demande de calculer la concentration réelle de la solution KMnO4

    merci d'avance pour votre aide

    -----

    Dernière modification par med90 ; 14/12/2011 à 12h35.

  2. #2
    ArtAttack

    Re : EXERCICE de spectrophotométrie

    Les absorbances sont additives.
    Calcule celle de l’impureté et deduis-la de ta mesure avant de corriger la concentration.

  3. #3
    moco

    Re : EXERCICE de spectrophotométrie

    Les absorptions dues à des colorants différents s'additionnent.
    Admettons que le premier soluté soit KMnO4 et a une absorbance de A1 = ecL = 2160 c
    Admettons ensuite que le 2ème soluté possède une absorption A2 = ecL = 103 10-6 = 10-3 = 0.001
    On pose : 0.415 = 2160 c + 0.001
    Tu en tires c = 0.414/2160

  4. #4
    med90

    Re : EXERCICE de spectrophotométrie

    MERCI POUR VOS réponses

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