EXERCICE de spectrophotométrie

[invite8e4856e7]

bonjour à tous

j'aimerai avoir votre aide dans cette question svp

on dose une solution de permanganate potassuim par calorimétrie ;a la longueur d'onde 540 nm , DO=0,415
le coefficient d'absorption molaire est égal à 2160 cm^-1 mol l^-1 pour la longueur d'onde utilisée ; cuve 1cm

je calcule la concentration de kMnO4 par la loi de beer lambert

C= o,415/(2160*1)=1,92.10-4 MOL/L

la question :la solution contient un produit gênant de coefficient d'absorption de 10³ et de concentartion molaire 10^-6mol/l
on demande de calculer la concentration réelle de la solution KMnO4

merci d'avance pour votre aide
-----

[ArtAttack]

Les absorbances sont additives.
Calcule celle de l’impureté et deduis-la de ta mesure avant de corriger la concentration.

[moco]

Les absorptions dues à des colorants différents s'additionnent.
Admettons que le premier soluté soit KMnO₄ et a une absorbance de A₁ = ecL = 2160 c
Admettons ensuite que le 2ème soluté possède une absorption A₂ = ecL = 10³ 10^-6 = 10^-3 = 0.001
On pose : 0.415 = 2160 c + 0.001
Tu en tires c = 0.414/2160

[invite8e4856e7]

MERCI POUR VOS réponses

[A voir en vidéo sur Futura]